Exercice thermochimie
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Exercice thermochimie



  1. #1
    Pourla

    Exercice thermochimie


    ------

    Bonjour,
    Je n'arrive pas à traiter la deuxième partie de la 1ère question de l'exercice suivant:

    On étudie, à T = 1 300 K, la réaction de grillage de la blende :
    ZnS (s) + 3/2 O2 = ZnO (s) + SO2 (g)
    1. Calculer l'enthalpie standard de la réaction de grillage à T = 1 300 K.
    On grille du sulfure de zinc pur. Calculer la température à laquelle serait
    porté le mélange stœchiométrique {1 mole de ZnS + air} initialement à 298 K,
    par suite de la chaleur dégagée par le grillage à 1 300 K de une mole de ZnS
    (le système étant adiabatique). Cette réaction est-elle auto entretenue ? On
    supposera que l'air contient 4 moles de diazote pour une mole de dioxygène.

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    J'ai trouvé ΔrH° =-449 kJ.mol-1
    Ensuite, je ne vois pas comment faire.
    Dans le corrigé, ils disent ça:
    1× Δr H°+ (T2-T1)[ 1×C°p (ZnS) +1,5 ×C°p (O2) + 6×C°p(N2) ] +
    (Tf-T2)×[ 1×C°p (ZnO) +1× C°p ( SO2)+ 6×C°p(N2) ] = 0
    448700= (1300-298)×293,6+(Tf –1300) ×286,9
    --> Donc Tf = 1838,5 K

    Je ne comprends pas quel raisonnement permet d'aboutir à ce calcul.
    Pourriez-vous m'éclairer ?
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Exercice thermochimie

    Bonjour,

    C'est vraiment tordu !
    Mais c'est le raisonnement que vous avez déjà fait, je suppose, de type température de flamme : (adiabatique isobare) puis H fonction d'état.

    Plutôt que le découpage classique réaction puis variation de T, le découpage se fait en
    variation de T pour les réactifs de 1 à 2
    réaction à T2
    variation de T pour les produits de T2 à Tf

  3. #3
    Pourla

    Re : Exercice thermochimie

    Merci encore pour votre aide !

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