Enthalpie de réaction

[patrik ml]

Bonjour à tous!
J'aurai besoin d'une petite aide aide concernant l'énoncé suivant :

"L’énergie libérée par la combustion d’une bougie de 35,68 g, constituée de pentacosane (C25H52), est
utilisée pour chauffer une canette en aluminium contenant 330 g d’eau. La combustion de la bougie a
lieu sous une pression de 1 bar et la canette vide pèse 13,2 g. La température de l’eau est initialement
de 20,0 °C et atteint 60,0 °C après chauffage. La bougie est éteinte à ce moment et sa masse finale est
alors de 34,49 g.
a) Ecrivez l'équation de combustion du pentacosane.
b) On considère que les pertes calorifiques sont négligeables et que les différentes capacités
calorifiques impliquées restent constantes. Dans ces conditions, calculez la valeur de l’enthalpie de
formation du pentacosane dans les conditions standard."
pour la j'ai trouvé C25H52(s) + 38 O2(g) → 25 CO2(g) + 26 H2O(l), mais voilà que je bloque à la question b. Je me suis dit que je pourrai utiliser la loi de Hess mais dans ce cas-ci comment calculer l'enthalpie de réaction? J, ai pensé à utilisé ∆H = ∫CpdT. Mais je n'ai aucune information concernant la capacité calorifique du pentacosane.

Merci pour vos futurs réponses,
Bien à vous.
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[gts2]

Bonjour,

Il faut regarder de "l"autre côté" : à quoi sert l'énergie libérée par la combustion de la bougie ?

[patrik ml]

Bonjour,
l'énergie sert à chauffer l'eau, j'y ai pensé également mais est-ce que l'enthalpie de réaction de l'eau correspond à l'enthalpie de combustion d'un autre élément?

[gts2]

Le premier principe s'écrit, dans le cas présent, avec concerne le système bougie et Q concerne les échanges et enfin ces échanges servent en effet à chauffer l'eau mis aussi la canette (l'autre élément ?), mais l'eau aussi bien que la canette voient seulement leur température varier, donc pas de combustion.

[A voir en vidéo sur Futura]

[patrik ml]

J'ai fait ∆H = n∫CpdT (eau) + n∫CpdT ( aluminium) --> ∆H = (18,32*75,132*40 )+ (0,49*24,35*40) = 55 657,37648 joules, soit 55,657 kJ.
Après cela j'ai appliqué la loi de Hess:
∆rH=∆fH CO2 +∆fH H2O + ∆fH O2 + ∆fH C25H52 --> 55.657= (25* -393.51) + (26* -285,83) - (38*0) + ∆fH C25H52. Et je trouve que l'enthalpie de formation du C25H52 vaut -17 324,987 kJ/mol*K.
Mais cette valeur ne correspond pas du tout à la réponse donnée qui est -778kJ/mol*K. Pourriez-vous m'indiquer mon erreur svp?
Merci

[gts2]

Bonjour,

Vos 55,657 kJ représente ∆H et non ∆rH. Il faut donc d'abord exprimer ∆rH à partir de ∆H

[patrik ml]

Bonjour,
je ne vois absolument pas ce que vous voulez dire par "exprimer ∆rH à partir de ∆H". Au cours nous avons vu que ce ∆H correspond au ∆rH.
N'est-ce pas le cas?

[gts2]

Il faudra revoir votre cours : l'un est la dérivée de l'autre, ce n'est quand même pas la même chose. D'autre part ils n'ont pas la même unité (J vs. J/mol).

, soit et donc en supposant constant, à T et P constant :