Calcul concentration fer

[invitee804754d]

Bonjour a tous,
J'ai quelques questions à répondre mais n'y arrive pas
Si quelqu'un pourrait m'aider
1. Cherchez la formule du sel de Mohr hexahydraté et donnez le pourcentage massique de lion fer (II) present.
2. Déduisez en la concentration massique en ion fer(II) dans une solution de sel de Mohr à 0,702g/L
3. Completez la concentration dans chaque mélange dans le tableau
[ATTACH=C ONFIG]430202[/ATTACH]
Merci par avance
J'ai la formule du sel de Mohr mais le reste je n'y arrives pas
Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O
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[Kemiste]

Bonsoir.

Tu as la formule brute du composé donc les masses molaires. Tu as un simple ratio à faire entre la masse molaire du fer totale et la masse molaire totale. Le reste n'est qu'un calcul de proportionnalité.

PS : merci de mettre des titres explicites quand tu ouvres un sujet, je les ai changé

[invitee804754d]

Bonsoir,
Donc j'ai trouvé la masse molaire qui est de: 392g/mol
Mais je ne sais absolument pas comment on trouve le pourcentage massique de l'ion fer II
est ce quil faut faire 55,8/392=0,1423×100= 14,23%
Et comment nous pouvons déduire une concentration massique avec une autre concentration massique je n'ai aucune idée du calcul
Merci par avance

[jeanne08]

Pour le pourcentage de fer cela va ( je ne vérifie pas les calculs ) mais attention à la présentation : 55,8/392 = 0,1423 = 14,23%
pour la suite il suffit de compter ...
Tu as 0,702g de sel de Mohr dans 1L . Dans 0,702 g de sel de Mohr tu peux calculer la masse de fer ... alors la concentration massique du fer en g/l est simple à calculer ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee804754d]

Bonsoir,
Si je comprends bien on a la même concentration massique en ion fer II que dans une solution de sel de Mohr à 0,702g/L ?

[jeanne08]

Lorsque le sel de Mohr est dissous les ions sont separes et on a des ions Fe2+ (appelés aussi FeII) et des ions SO42- et NH4+