Bonjour,
J’ai une question par rapport à un exercice de mon syllabus pour lequel je n’arrive pas à trouver la démarche à faire.
Mon énoncé dit: un composé organique contient 55,8% de C, 7% de H, et 37,2% de O. 1,45g de ce composé vaporisé à 100 degrés Celsius, sous une pression de 0,974 atm et qui occupe un volume de 530cm3. Quelle est la formule moléculaire de ce composé? La réponse du syllabus étant C4H6O2.
Alors premièrement j’ai transformé les 530cm3 en litres ce qui fait 0,530L ensuite j’ai calculé n à partir de la formule PV=nRT, ce qui me donne 59,25. J’ai ainsi essayé d’avoir mes 1,45g en g/mol mais la réponse ne m’aide pas dans la résolution de l’exercice, j’ai aussi calculé les g/mol de c, h et o à partir des pourcentages et de leur Mm mais en faisant plusieurs calculs différents je n’arrive pas à la réponse voulue. Pourriez vous m’aider ?
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Envoyé par Tana21 