TP pH-métrie

[invitee804754d]

Bonjour,
J'aurais besoin d'aide, j'ai des questions a répondre avant le tp mais je ne sais pas du tout quoi y répondre
1.Pourquoi la pureté de l'hydroxyde de sodium varie au cours du temps (deux raisons)?
2.Pourquoi observe-t-on un dépôt blanchâtre sur le col de la bouteille de soude ?
3.Calculez la masse à peser d'acide oxalique dihydraté (HOOC-COOH,2H2O) pour obbtenir 100 mL d'une solution à 0.0500 mol/L
4.Ecrivez l'équation de dosage entre l'acide oxalique et l'hydroxyde de sodium
5.Cherchez la relation entre la quantité d'acide oxalique et celle des ions hydroxydes
Merci beaucoup par avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

Tu dois pouvoir répondre à certaines questions, comme le calcul d'une quantité de matière à partir de la concentration et du volume, identifier le type de réaction en jeu...

[invitee804754d]

Pour la question 1
J'ai mis: L'hydroxyde de sodium est fortement hygroscopique c'est-à-dire qu'elle a une grande tendance à absorber la vapeur d'eau de l'atmosphère. Exposées à l'air, les pastille de soude, après un certain temps, deviennent liquides tant elles ont capté de vapeur d'eau.
Le Falcon doit être ouvert le moins souvent et le moins longtemps possible car le CO2 atmosphérique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour donner du carbonate de sodium.
La 2eme je pense: Que le dépôt sur le col de la bouteille est de l'hydroxyde de sodium qui a cristallisé mais je ne suis absolument pas sur
3.
V=100 mL
n=0.0500 mL
Il faut calculer la masse molaire de l'acide oxalique dihydraté (HOOC-COOH,2H2O)
6M(H)+6M(O)+2M(C)
6*1+6*16+2*12
126 g/mol^-1
La masse pesé
n=m/M=>m=n*M=0.005*126=0.63g
Pour les deux dernières questions je n'ai pas d'idées

[Kemiste]

Quelle est la nature de l'acide oxalique ? Base, Oxydant ? Idem pour la soude. Quel type de réaction est donc en jeu ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee804754d]

Couple acide/base: C2H2O4 / C2HO4- ; H2O / HO-.
C2H2O4 +HO-=C2HO4- +H2O
C'est une oxydo-réduction
Mais je ne suis pas sur de mes réponses

[Kemiste]

Couple acide/base:

C'est une oxydo-réduction

Attention, tu ne peux pas avoir une réaction redox avec deux couples acidobasiques...

2H2O4 / C2HO4- ; H2O / HO-.
C2H2O4 +HO-=C2HO4- +H2O

En chimie il vaut mieux raisonner sur des structures que sur des formules brutes. Comment de fonctions acides possède l'acide oxalique ?

[invitee804754d]

Pouvez vous me dire si les premières questions sont juste ?
Est ce que c'est mieux ?
H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O
HC2O4(2-) + OH(-) ------> C2O4(2-) + H2O

[Kemiste]

Tes réponses aux questions 1 et 2 sont OK. Pour la question 3 attention tu parles de "n = 0.0500 mL" mais n correspond en général à une quantité de matière et le 0.0500 est une concentration dans l'énoncé.

Pour les équations elles sont OK. Tu peux les combiner pour avoir l'équation globale.

[invitee804754d]

Donc pour la question 4
C'est H2C2O4 + 2OH- ->C2O42- + 2H2O
Pour la question 3
V=100mL
C=0,0500 mol/L
M=126g/mol
Donc m
m=C×V×M
= 0,0500×0,1×126
=0,63g
Et la question 5 je ne sais pas du tout

[Kemiste]

Et la question 5 je ne sais pas du tout

Je suis sûr que si

Si tu regardes l'équation de la réaction, combien faut-il de HO^- par molécule d'acide oxalique ?

[invitee804754d]

[H2C2O4]/1=[HO-]/2
C'est ça ?

[Kemiste]

Oui c'est bien ça. Selon l'équation il faut deux fois plus de soude que d'acide oxalique pour le dosage des deux acidités de l'acide oxalique.