Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

KS et concentration précipité



  1. #1
    futura euro

    KS et concentration précipité


    ------

    On considère une solution de mercure II à 10-2mol/
    a) calculer la concentration en ions iodures quand HgI2commence à précipiter.Le pKS de HgI2est égal à 28
    b) On mélange 100 cm3de solution de Hg2+à 10-2mol/l à 100 cm3de solution de I-à 10-2mol/l; Y-a-t-il formation d'un précipité? Expliquer.

    Je n'arrive pas a faire cette exercices

    Pour la B je pense avoir trouver Q=(10^-2*0.1/0.2)^3 = un résultat plus grand que Ks donc précipitation

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    JPL
    Responsable des forums

    Re : KS et concentration précipité

    Rappel de la charte du forum :

    La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  4. #3
    futura euro

    Re : KS et concentration précipité

    Bonjour et merci d'avance

  5. #4
    Baal149

    Re : KS et concentration précipité

    Citation Envoyé par futura euro Voir le message
    On considère une solution de mercure II à 10-2mol/
    a) calculer la concentration en ions iodures quand HgI2commence à précipiter.Le pKS de HgI2est égal à 28
    b) On mélange 100 cm3de solution de Hg2+à 10-2mol/l à 100 cm3de solution de I-à 10-2mol/l; Y-a-t-il formation d'un précipité? Expliquer.

    Je n'arrive pas a faire cette exercices

    Pour la B je pense avoir trouver Q=(10^-2*0.1/0.2)^3 = un résultat plus grand que Ks donc précipitation
    Pour la question a), je te suggère d'écrire l'équation de solubilisation du HgI2. A partir de là, tu pourras plus facilement écrire ce que vaut le Ks de ton composé ("constante d'équilibre à la limite de la solubilité"). Ensuite il s'agit juste d'isoler l'inconnu que tu cherches (la concentration en I-), en fonction des facteurs que tu connais déjà.

    Pour b), le calcul Q=(10^-2*0.1/0.2)^3 est correct.
    Mais tu es sur d'obtenir un résultat plus grand que 28 ? Avec des chiffres < 1 élevé à une puissance 3, tu peux pas obtenir de chiffres >1

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    futura euro

    Re : KS et concentration précipité

    Merci pour ta réponse

    Pour la A j'ai Hg2+ + 2 I- = HgI

    Ks = [Hg2+][I-]²

    [I-] = racine carré de [Hg2+]/Ks
    [I-]=racine de 10^-2/10^-28
    [I-]= 10^13 c'est impossible


    Si je passe par la solubilité
    Hg2+ + 2 I- = HgI
    EF 10^-2-s 2s exes

    Ks = 10^-2-s * 2s²
    je trouve s = 10^-2
    Mais si c'est sa je comprend pas pourquoi faire avec s et que veut dire dans l'énoncé commence à précipiter


    Pour la question B) J'ai 1.25x10^-7 supérieur a 10^-28 le ks donc j'ai un précipité Q plus grand que K
    Dernière modification par futura euro ; 01/02/2021 à 00h05.

  8. #6
    gts2

    Re : KS et concentration précipité

    Bonjour,

    "commence à précipiter" signifie concrètement que la solution commence à se troubler. En terme de calcul "commence" signifie qu'on est au tout début et donc que [Hg2+]=10-2 mol/L.
    D'autre part si cela "commence" cela veut dire que les I- ajoutés précédemment n'ont pas réagi, donc votre tableau d'avancement n'a pas grand sens.

    Par contre le principe de votre premier calcul est correct, il suffit de le refaire correctement (passage de la 1ère ligne à la 2ième)

    Pour le b) OK. De tout manière à la vue du pKs, on s'en doutait un peu.

  9. Publicité
  10. #7
    futura euro

    Re : KS et concentration précipité

    Merci pour la réponse

    Ok j'ai compris le "commence à précipiter" merci de m'avoir éclairci

    Oui j'ai fait une erreur

    Ks = [Hg2+][I-]²

    [I-]²= Ks/[Hg2+]
    [I-]=racine Ks/[Hg2+]
    [I-]=racine de 10^-28/10^-2
    [I-]= 10^-13 mol/L

    C'est possible ça parait peu

  11. #8
    gts2

    Re : KS et concentration précipité

    Cela parait peu, mais de grandes valeurs de Ks sont associées à "précipite dès la première goutte".

  12. #9
    futura euro

    Re : KS et concentration précipité

    D'accord merci beaucoup pour votre aide

Discussions similaires

  1. Précipité
    Par hameg dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/09/2012, 21h35
  2. pH et précipité
    Par sknbernoussi dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 08/01/2012, 18h16
  3. Précipité
    Par tortle dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 02/11/2009, 17h54
  4. Précipité d'Au
    Par citron_21 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 29/06/2008, 19h05
  5. Qps, Kps et précipité...
    Par alias_sg1 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 13/12/2006, 18h52