On considère une solution de mercure II à 10-2mol/
a) calculer la concentration en ions iodures quand HgI2commence à précipiter.Le pKS de HgI2est égal à 28
b) On mélange 100 cm3de solution de Hg2+à 10-2mol/l à 100 cm3de solution de I-à 10-2mol/l; Y-a-t-il formation d'un précipité? Expliquer.
Je n'arrive pas a faire cette exercices
Pour la B je pense avoir trouver Q=(10^-2*0.1/0.2)^3 = un résultat plus grand que Ks donc précipitation
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Bonjour et merci d'avance
Pour la question a), je te suggère d'écrire l'équation de solubilisation du HgI2. A partir de là, tu pourras plus facilement écrire ce que vaut le Ks de ton composé ("constante d'équilibre à la limite de la solubilité"). Ensuite il s'agit juste d'isoler l'inconnu que tu cherches (la concentration en I-), en fonction des facteurs que tu connais déjà.Envoyé par futura euro
Pour b), le calcul Q=(10^-2*0.1/0.2)^3 est correct.
Mais tu es sur d'obtenir un résultat plus grand que 28 ? Avec des chiffres < 1 élevé à une puissance 3, tu peux pas obtenir de chiffres >1
Merci pour ta réponse
Pour la A j'ai Hg2+ + 2 I- = HgI
Ks = [Hg2+][I-]²
[I-] = racine carré de [Hg2+]/Ks
[I-]=racine de 10^-2/10^-28
[I-]= 10^13 c'est impossible
Si je passe par la solubilité
Hg2+ + 2 I- = HgI
EF 10^-2-s 2s exes
Ks = 10^-2-s * 2s²
je trouve s = 10^-2
Mais si c'est sa je comprend pas pourquoi faire avec s et que veut dire dans l'énoncé commence à précipiter
Pour la question B) J'ai 1.25x10^-7 supérieur a 10^-28 le ks donc j'ai un précipité Q plus grand que K
Dernière modification par futura euro ; 01/02/2021 à 00h05.
Bonjour,
"commence à précipiter" signifie concrètement que la solution commence à se troubler. En terme de calcul "commence" signifie qu'on est au tout début et donc que [Hg2+]=10-2 mol/L.
D'autre part si cela "commence" cela veut dire que les I- ajoutés précédemment n'ont pas réagi, donc votre tableau d'avancement n'a pas grand sens.
Par contre le principe de votre premier calcul est correct, il suffit de le refaire correctement (passage de la 1ère ligne à la 2ième)
Pour le b) OK. De tout manière à la vue du pKs, on s'en doutait un peu.
Merci pour la réponse
Ok j'ai compris le "commence à précipiter" merci de m'avoir éclairci
Oui j'ai fait une erreur
Ks = [Hg2+][I-]²
[I-]²= Ks/[Hg2+]
[I-]=racine Ks/[Hg2+]
[I-]=racine de 10^-28/10^-2
[I-]= 10^-13 mol/L
C'est possible ça parait peu
Cela parait peu, mais de grandes valeurs de Ks sont associées à "précipite dès la première goutte".
D'accord merci beaucoup pour votre aide
