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Acide Base



  1. #1
    chacha1995

    Acide Base


    ------

    Bonjour,
    Je coince sur un exercice

    Le suc gastrique est un acide très fort du à la présence d'acide chlorhydrique. Certains anti-acide aident à faire remonter le pH intra gastrique.

    Un anti acide est composé de CaCO3 et MgCO3
    A 100mL d'acide gastrique ayant un ph de 2,0, sont ajoutées 0,225 mmol de CaCo3 et 0,250 mmol de MgCo3.

    Un gaz est formé. Quelle est la valeur du pH atteint à l'issue de cette réaction ?


    Alors j'ai commencé par écrire l'équation en cherchant concentration H30+ ... mais je bloque complètement

    Merci pour votre aide

    -----

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  3. #2
    Ortancya

    Re : Acide Base

    Bonjour, je te conseille de commencer par écrire l'équation de ta réaction. Pour la concentration de H30+ on te donne le pH donc tu peux déterminer la concentration.

  4. #3
    chacha1995

    Re : Acide Base

    Est ce que mon raisonnement vous semble bon ? voir pièce jointe

    IMG_5240.jpg
    Images attachées Images attachées  
    Dernière modification par chacha1995 ; 11/02/2021 à 14h10.

  5. #4
    chacha1995

    Re : Acide Base

    pardon erreur Nom : IMG_5240.jpg
Affichages : 45
Taille : 77,8 Ko

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Acide Base

    Bonjour.

    Attention à bien équilibrer tes équations. Tu n'as pas le même nombre d'éléments à gauche et à droite.

  8. #6
    chacha1995

    Re : Acide Base

    oui je n'ai pas représenté les Mg Ca et Cl mais est ce que pour vous c'est bon comme ça ?

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Acide Base

    - Il faut écrire deux réactions indépendantes ( mais qui vont avoir lieu toutes les deux ) : celle de HCl sur CaCO3 et celle de HCl sur MgCO3 . Chaque réaction donne CO2 gaz ... donc bien écrire ces deux réactions QUI donnent ,outre CO2, des ions Cl- et un cation Ca2+ ou Mg2+
    - ensuite tu calcules combien de HCl ( ou H+) réagissent avec CaCO3 d'une part et MgCO3 d'autre part ... donc combien il en reste ...

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