Acide Base

[chacha1995]

Bonjour,
Je coince sur un exercice

Le suc gastrique est un acide très fort du à la présence d'acide chlorhydrique. Certains anti-acide aident à faire remonter le pH intra gastrique.

Un anti acide est composé de CaCO3 et MgCO3
A 100mL d'acide gastrique ayant un ph de 2,0, sont ajoutées 0,225 mmol de CaCo3 et 0,250 mmol de MgCo3.

Un gaz est formé. Quelle est la valeur du pH atteint à l'issue de cette réaction ?


Alors j'ai commencé par écrire l'équation en cherchant concentration H30+ ... mais je bloque complètement

Merci pour votre aide
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[Ortancya]

Bonjour, je te conseille de commencer par écrire l'équation de ta réaction. Pour la concentration de H30+ on te donne le pH donc tu peux déterminer la concentration.

[chacha1995]

Est ce que mon raisonnement vous semble bon ? voir pièce jointe

IMG_5240.jpg

[chacha1995]

pardon erreur

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour.

Attention à bien équilibrer tes équations. Tu n'as pas le même nombre d'éléments à gauche et à droite.

[chacha1995]

oui je n'ai pas représenté les Mg Ca et Cl mais est ce que pour vous c'est bon comme ça ?

[jeanne08]

- Il faut écrire deux réactions indépendantes ( mais qui vont avoir lieu toutes les deux ) : celle de HCl sur CaCO3 et celle de HCl sur MgCO3 . Chaque réaction donne CO2 gaz ... donc bien écrire ces deux réactions QUI donnent ,outre CO2, des ions Cl- et un cation Ca2+ ou Mg2+
- ensuite tu calcules combien de HCl ( ou H+) réagissent avec CaCO3 d'une part et MgCO3 d'autre part ... donc combien il en reste ...