Bonjour,
Non chimiste, je me pose la question de savoir si les substances en objet :
C4F7N : (CF3)3CFCN
et C5F10O : (CF3)2CFCOCF3
sont considérées comme des PFAS (polyfluoroalkyles et perfluoroalkyles) soumis à des règlements particuliers ?
Merci de votre aide,
Alain J
Bonjour,
Les PFAS sont des PerfluoroAlkyleSulfonates ou les acides correspondants.
Les molécules présentées ne sont pas acide. Mais en tant que molécules perfluorées elles ne sont pas biodégradable. ce sont des polluant persistant
La premiere est du nitrile de perfluoro tertio butanol
L'autre est une cétone perfluoro(isopropyl méthyl cétone)
Bonjour.
La structure que tu donnes ne correspondent pas aux formules brutes. La formule C4F4N doit correspondre à CF3CF2CF2CN (heptafluorobutanenitrile) et C5F10O à CF3CF2CF2COCF3 (decafluoropentan-2-one). Attention il n'y a pas d'alcool au niveau des structure donc pas de terminaison "ol".
Je rejoins ecolami pour le biodégradabilité. Quel serait l'usage de ces composés ?
Dernière modification par Kemiste ; 12/02/2021 à 23h09.
Bonjour,
Merci pour ces réponses. Je ne connais pas suffisamment l'éditeur de texte pour poser les indices aux endroits idoines, je corrige :
C4F7N : (CF3)2CFCN = 2,3,3,3-tetrafluoro-2-(trifluoromethyl)-propanenitrile
C5F10O : CF3C(O)CF(CF3)2 = 2,3,3,3-tetrafluoro-2-(trifluoromethyl)-propanenitrile
Ces produits (gazeux) sont utilisés comme isolants électriques dans le domaine de la haute tension, mélangés à du CO2, de l'O2.
Au temps pour moi j'avais mal lu et pas fait attention que c'était des substituants donc les formules n'étaient pas possible dans ma tête... Je vais arrêter de regarder des formules après 23 h
pour le deuxième il s'agit donc du 1,1,1,3,4,4,4-heptafluoro-3-(trifluoromethyl)butan-2-one ? Ces composé gazeux étaient toxiques et dangereux pour l'environnement, il y a surement une réglementation spécifique, ne serait-ce que pour le traitement des déchets.
bonjour,Envoyé par AlainJ89
J'ai l'impression que ces produits ont été sélectionnés pour échapper à la réglementation qui concerne les produits perfluorés gazeux. La présence d'un groupe nitrile fragilise la molécule qui peut s'oxyder sur ce groupement
Bonjour Ecolami,
En fait, ces produits ont été sélectionnés pour servir de substitut à l'hexafluorure de soufre SF6 aux aptitudes électriques excellentes, parfaitement inerte au niveau chimique (durée de vie de l'ordre de 3200 ans dans l'atmosphère) mais au potentiel de réchauffement climatique énorme (23800).
Bonne journée
Bonjour,
Je suis étonne de voir que ces produits puissent être employé dans cet usage mélangé a du gaz carbonique et/ou de l'oxygène. Le groupe nitrile est oxydable mais en absence d'eau ou d'hydrogène je ne sais pas trop quel dérive serait formé ce qui serait possible c'est une oxydation qui convertisse le carbone du nitrile en CO2 chassant ainsi l'azote et formant ensuite un radical libre qui se dimérise.
L'oxydation de la cétone perfluorée semble difficile.
Bonjour,
Ces produits sont en effet utilisés mélangés à du CO2 car c'est ce dernier qui opère pour la coupure de l'arc électrique. L'O2 permet de transformer l'éventuel CO qui apparaît en CO2. Le gaz fluoré a une fonction diélectrique.
Bonne journée
