Bonjour,
J'ai du mal à répondre à certaines questions concernant ce sujet de thermodynamique:
On étudie le mélange binaire suivant:
C3H8O et C3H6O
On a comme données : Pression de vapeur saturante
De C3H8O à 25°C = 43,5mmHg et à 58°C= 231,1mmHg
De C3H6O à 25°C = 264,6mmHg et à 58°C= 811,1mmHg
Fractions molaires en C3H6O et P en mmHg
liquide(x1) Vapeur(y1) P
0,175 0,595 100
0,339 0,735 139,7
0,514 0,798 167,2
0,669 0,855 191,1
0,839 0,910 211,4
1) à 25°C, le mélange est-il idéal ?
Alors j'aurais dit oui car il n'y a pas d'azéotropes (x1 est toujours différent de y1) et la pression n'atteint pas un maximum pour redescendre
Seulement la question d'après on nous demande de calculer les coeff d'activité en phase liquide donc gamma et on nous demande de trouver le ou les paramètres d'un modèle pouvant représenter ce mélange. Pour moi cela sous-entend que le mélange n'était pas idéal car on parle de gamma, non ?
du coup si il n'est pas idéal pourquoi ?
fs25.JPG
PS: je met le sujet en pièce jointe
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