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Thermodynamique, mélange binaire



  1. #1
    SS1812

    Thermodynamique, mélange binaire


    ------

    Bonjour,
    J'ai du mal à répondre à certaines questions concernant ce sujet de thermodynamique:
    On étudie le mélange binaire suivant:
    C3H8O et C3H6O

    On a comme données : Pression de vapeur saturante
    De C3H8O à 25°C = 43,5mmHg et à 58°C= 231,1mmHg
    De C3H6O à 25°C = 264,6mmHg et à 58°C= 811,1mmHg

    Fractions molaires en C3H6O et P en mmHg

    liquide(x1) Vapeur(y1) P
    0,175 0,595 100
    0,339 0,735 139,7
    0,514 0,798 167,2
    0,669 0,855 191,1
    0,839 0,910 211,4

    1) à 25°C, le mélange est-il idéal ?
    Alors j'aurais dit oui car il n'y a pas d'azéotropes (x1 est toujours différent de y1) et la pression n'atteint pas un maximum pour redescendre
    Seulement la question d'après on nous demande de calculer les coeff d'activité en phase liquide donc gamma et on nous demande de trouver le ou les paramètres d'un modèle pouvant représenter ce mélange. Pour moi cela sous-entend que le mélange n'était pas idéal car on parle de gamma, non ?
    du coup si il n'est pas idéal pourquoi ?
    2017 - 2018.pdf
    PS: je met le sujet en pièce jointe

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Thermodynamique, mélange binaire

    Si le mélange est idéal chaque compose obéit à la loi de Raoult donc tu peux calculer pour chaque fraction molaire dans le liquide chaque pression de vapeur et tu peux comparer aux pressions de vapeur expérimentales. En bref tu dois donc réviser la loi de Raoult et voir alors la notion d’activité (et relis bien ton énoncé )

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