Vérification les solutions

[inviteaa15bb01]

bonjour a tous,

Est ce que il y'a méthode ou bien mode opératoire pour vérifier les solution ? par exemple j ai dulie HCl 0.1N est ce que je obtenue vrais HCl 0.1N ou non ?

Merci d'avance
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[Baal149]

Bonjour,

Pour vérifier la concentration d'un acide on peut réaliser un titrage par une base (soude par exemple). Par contre il faut que la concentration de la solution basique soit connu avec précision. Ça pose peu de problème vu qu'on peut faire une solution à partir de soude solide (possédant une grande pureté) par exemple ce qui permet de connaitre avec précision la concentration de la solution de base et donc de déterminer avec précision la concentration de l'acide après titrage.
Ça nécessite par contre un peu de matériels et de produits.
Ça réponds à ta question ?

[inviteaa15bb01]

oui je utilise cette méthode avec indicateur phénophtaléine mais on a tombé même situation de savoir est ce qu'il bien précis ?

je peux savoir la méthode de pH Pour vérifier solution valable ou non ?

[chimhet]

Bonjour,
La prise de pH n'est pas valable pour vérifier la concentration. Faut faire le dosage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaa15bb01]

comment ça se faire SVP ?

[Baal149]

Pour un dosage il faut une burette, un bécher, un agitateur magnétique, un indicateur coloré (phénolphtaléine c'est bien) et une solution de soude de 0,5 N par exemple.

On met une certaine quantité de votre solution acide (100 ml par exemple) dans le bécher avec l'agitateur magnétique et quelques gouttes de phénolphtaléine.
On ajoute alors goutte à goutte la soude (si on a une idée de la concentration de la solution acide on peut verser rapidement ~80% du volume servant à neutraliser la solution).
Lorsqu'une coloration apparait de plus en plus c'est que l'on se rapproche de la zone de virage et donc faut aller plus lentement. La dernière goutte du dosage correspond au moment où le milieu change définitivement de couleur. Avec ce volume on peut calculer la concentration d'acide initiale sachant que n(acide) = n(base).

Pour un dosage précis il faut que toutes les mesures de volume (et de masse) soit très précise (y comprit le volume d'équilibre et la peser de la soude si on fait la solution soit même). On peut aussi choisir une concentration en base plus faible (0,2 N par exemple) afin de que la dernière goutte du dosage soit connue de manière plus fine (le volume de base utilisée sera alors plus grand par contre).

[inviteaa15bb01]

Merci Baal149 pour l'explication. Mais cette méthode seulement pour base fort acide fort, est ce que on peut utiliser la même manière pour acide borique par exemple ?
je cherche méthode pour vérifier les solution en général .

[Baal149]

La méthode marche très bien pour les acides de Brønsted mono-acide (a priori sans restriction d'acide fort/ faible ou base forte/faible tant que le choix de l'indicateur coloré est adapté).
Dans le cas de l'acide borique, on a affaire à un acide de Lewis. Ça complique les choses. Sur le papier, un acide de Lewis en milieu aqueux se comporte comme un acide de Brønsted avec des pKa parfois mesurable. En pratique si on veut les doser, c'est pas si simple.
Si j'en crois Wikipédia ça marcherait plus ou moins bien avec l'acide borique (j'ai jamais testé donc il n'y a pas de garantit sans voir une publication.)
Quand aux autres acides de Lewis, il faudrait voir au cas par cas si ça marche et avec quelle base.

[gts2]

Le dosage "classique" de l'acide borique n'est pas très évident mais on peut améliorer : BUP