expression de la solubilité

[Ortancya]

Bonjour, je travaille sur la question suivante, extraite d'un exercice de chimie : 20210304_150514.jpg20210304_150541.jpg
Le problème c'est qu'en regardant la correction, on obtient un tableau d'avancement pour deux équations de réactions et j'avoue que ça me perturbe, je n'ai pas l'habitude de raisonner ainsi. Je voulais savoir s'il y avait une autre façon d'aborder une telle question, afin que je ne m'emmêle pas les pinceaux si je devais tomber sur une question de ce type à l'examen. Merci !
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[gts2]

Bonjour,

Comme il y a deux réactions, il est difficile de ne pas les écrire.
Ce qui vous pose peut-être problème est que dans la troisième ligne, les deux réactions ont lieu simultanément, cela n'aide pas vraiment.
Autre chose, problème de notation, ils notent s non pas la solubilité que vous cherchez, mais la solubilité du diiode seul.

(1) I₂(s) = I₂(aq)
(2) I₂(aq)+ I^- = I₃^-

Proposition 1
----------------- I₂(aq)---I^-(aq)----I₃-(aq
état initial-- 0-----0,3------0
réaction(1) s-----0,3------0
réaction(2) s-y--(0,3-y)---y

On écrit et K1=(s-y)

La solubilité correspond à l'avancement de la réaction 1 soit s.

Proposition 2
Vous gardez l'idée que le diiode dissous se trouve soit sous forme I₂ sous forme I₃^- et donc que s=(I₂)+(I₃^-)
Vous n'écrivez pas la deuxième ligne, dans la troisième, vous ne remplissez que I^- et I₃^- avec l'avancement, dans I₂(aq), vous mettez (I₂) (là on ne se mouille pas !) et cela ne pose pas de problème puisque (I2) est imposée par (1). Et vous calculez (I₃^-) grâce à la constante d'équilibre. C'est que fait votre corrigé, mais sans les deux pb évoqués initialement.

[Ortancya]

Bonjoiur,

Je n'avais pas été notifiée de votre réponse, merci beaucoup ! je vais réflechir sur les deux propositions que vous m'avez décrites.