Dosage NaCl Pharmacopée

[invite57471e0c]

Bonjour
Je dois doser le NaCl contenu dans un excipient pharmaceutique (Croscarmellose) par AgNO3 0.05M.
Je précise qu'on doit tenir compte de la perte à la dessiccation dans le calcul.

Chlorure de sodium. Introduisez 5,00 g de croscarmellose sodique dans une fiole conique de 250 mL, ajoutez 50 mL d’eau R et 5 mL de solution concentrée de peroxyde d’hydrogène R et chauffez au bain-marie pendant 20 min, en agitant de temps à autre pour assurer une complète hydratation. Refroidissez, ajoutez 100 mL d’eau R et 10 mL d’acide nitrique R. Titrez par le nitrate d’argent 0,05 M. Déterminez le point de fin de titrage par potentiométrie (2.2.20), en utilisant comme électrode indicatrice une électrode à l’argent et comme électrode de référence une électrode à double jonction contenant une solution de nitrate de potassium R à 100 g/L comme électrolyte externe et une solution de remplissage standard comme électrolyte interne. Maintenez sous agitation constante.

1 mL de nitrate d’argent 0,05 M correspond à 2,922 mg de NaCl.

J'ai un peu honte de demander ça mais tant pis.
J'aimerais calculer la quantité en % de NaCl mais je ne comprends pas la phrase en rouge.
Je n'arrive donc pas à poser le calcul.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider en détaillant ce calcul ?
C'est phrase sont souvent utilisées dans la Ph.Eur. cela pourrait beaucoup m'aider dans mon travail.
Merci d'avance
Lilian
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[gts2]

Bonjour,

C'est simplement le résultat d'un dosage de stoechiométrie 1-1 Ag⁺ +Cl^- ->
Soit n(Ag)=n(Cl), on connait donc la quantité de matière de NaCl, il reste à multiplier par la masse molaire pour avoir la masse.

[invite57471e0c]

Bonjour, je vois que mon sujet a eu un grand succès
Si je vous suis :
C(Ag)xV(Ag)xM(Cl) = m(Cl)
A quel moment vous tenez compte de la pesée du produit initial ?
Merci d'avance

[gts2]

A quel moment vous tenez compte de la pesée du produit initial ?

A aucun moment, vous obtenez simplement le chlorure contenu dans vos 5 g.

Si vous avez disons 5 mL comme volume d'équivalence, vous avez 2,922*5 mg de NaCl dans vos 5g de xxx.

Je suppose que vous êtes sûr de la composition, parce que vous n'avez dosé que les Cl- (pas NaCl)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite57471e0c]

J'ai trouvé le calcul sur la pharmacopée US :

Calculate the percentage of sodium chloride in the specimen taken:

Result = (F × V × N)/[(100 − b) × W]

F = equivalence factor for sodium chloride, 584.4
V = volume of the silver nitrate (mL)
N = normality of the silver nitrate
b = percentage of loss on drying, determined separately
W = weight of the specimen (g)

Je vais essayer de "remonter" le calcul jusqu'au début afin de comprendre un peu mieux.
Merci

[HarleyApril]

Bonsoir


La réaction du dosage est :
Cl- + Ag+ = AgCl

1 mL de nitrate d'argent à 0.05 M correspond à 0.05 mmol
Avec ce volume, on dose donc 0.05 mmol de chlorure contenus dans 0.05 mmol de chlorure de sodium.
La masse molaire du chlorure de sodium est 58.44 g/mol ou mg/mmol
0.05 mmol représentent donc une masse de 58.44*0.05 = 2.922 mg

bonne continuation