problème de reaction équilibrée

[chloegagnon03]

Voici la question :
À partir de la réaction suivante.
2FeO <-> 2Fe + O2
Quand on introduit 500g ( 6,95 moles) de FeO dans une ballon de 2L, on obtient 3 moles de Fe. Calculez la constante d'équilibre

Donc j'ai fait un tableau RIRE
2FeO <-> 2Fe + O2
500g. 0. 0.
6,95 mol. 0. 0
-s +s. +1/2s
6.95-s. 3mol ?

(3 mol / 2 ) pour trouver n de O2 = 1.5 mol

kPs = [Fe]^2[O2]
Donc ma question est dans le calul de la constante avec les concentration dois-je diviser par 2 pour le volume de 2 L ???
Par exemple:
kPs= [3mol/2L]^2[1.5mol/2L] ?
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[gts2]

Il suffit juste d'appliquer la loi des gaz parfaits pour trouver la pression de O₂, donc il y a bien une division par 2 (mais 2 litres), il vous faudra la température.

Fe étant solide (la température n'est pas donnée, mais on peut la supposer raisonnable), à l'équilibre K=P(O₂)/P^o

[chloegagnon03]

Pourquoi chercher la pression ?

[gts2]

On cherche la pression parce que O₂ est un gaz, et que si l'on a un gaz, le quoitient de réaction fait intervenir la pression.

[A voir en vidéo sur Futura]