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problème de reaction équilibrée



  1. #1
    chloegagnon03

    Exclamation problème de reaction équilibrée


    ------

    Voici la question :
    À partir de la réaction suivante.
    2FeO <-> 2Fe + O2
    Quand on introduit 500g ( 6,95 moles) de FeO dans une ballon de 2L, on obtient 3 moles de Fe. Calculez la constante d'équilibre

    Donc j'ai fait un tableau RIRE
    2FeO <-> 2Fe + O2
    500g. 0. 0.
    6,95 mol. 0. 0
    -s +s. +1/2s
    6.95-s. 3mol ?

    (3 mol / 2 ) pour trouver n de O2 = 1.5 mol

    kPs = [Fe]^2[O2]
    Donc ma question est dans le calul de la constante avec les concentration dois-je diviser par 2 pour le volume de 2 L ???
    Par exemple:
    kPs= [3mol/2L]^2[1.5mol/2L] ?

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : problème de reaction équilibrée

    Il suffit juste d'appliquer la loi des gaz parfaits pour trouver la pression de O2, donc il y a bien une division par 2 (mais 2 litres), il vous faudra la température.

    Fe étant solide (la température n'est pas donnée, mais on peut la supposer raisonnable), à l'équilibre K=P(O2)/Po

  4. #3
    chloegagnon03

    Re : problème de reaction équilibrée

    Pourquoi chercher la pression ?

  5. #4
    gts2

    Re : problème de reaction équilibrée

    On cherche la pression parce que O2 est un gaz, et que si l'on a un gaz, le quoitient de réaction fait intervenir la pression.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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