Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

Dosage



  1. #1
    Bgdg

    Dosage


    ------

    Bonsoir j'ai besoin d'aide pour un exercice s'il vous plait :

    On souhaite réaliser le titrage de CO32- par H2SO4 (diacide fort dissocié en 2H+ et SO42-)
    On considère une solution d’un volume initial de 40 mL contenant 2.10-3 mol d'ions CO32-

    Données : pKa1(H2CO3/HCO3- ) = 6.3 pKa2(HCO3- /CO32- ) = 10.3

    1. En détaillant votre calcul, déterminer la masse de Na2CO3 nécessaire pour obtenir 50 mL d’une
    solution a une concentration C = 0.1 mol/L. On donne la masse molaire M = 106 g/mol

    R) n= 0,1*(50*10^-3) = 0,005 mol
    m= 106 * 0.005 = 0.53 g


    2. En détaillant votre calcul, déterminer la quantité de matière d’ions CO32- présents dans la prise d’essai
    de 20 mL. En deduire n dans les 40 mL après l’ajout d’eau.

    R) n= C*V <=> 0.1 * (20*10^-3) = 2*10^-3 mol
    dans 40 ml <=> 4*10^-3 mol

    3. Quel est le pH de la solution initiale ?

    R) pH= pka1 + log[CO32-] / [HCO3-]
    = 10.3 + LOG(1/0.5) = 10.6

    4. Quelle est la concentration en H+ dans la burette ?

    R) je n'ai pas réussi

    5. Ecrire les reactions de dosage. Exprimer et calculer les constantes d’equilibre correspondantes.

    R) celui là non plus je ne sais pas comment m'y prendre

    6. Determiner les volumes equivalents

    R) Veq = 10 ml

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Dosage

    question 2 : ajouter de l'eau ne change pas la quantité de matière (en mol ) mais change la concentration en mol/L
    question 3 : on a une solution de base CO3 2- de concentration connue. C'est une base faible correspondant au pKa de 10,6 ...
    question 4 : il faut en savoir plus sur la solution de H2SO4 utilisée
    question 5 : CO32- est une dibase et il va y avoir deux réactions successives avec les H+ ajoutes ...

Discussions similaires

  1. Réponses: 1
    Dernier message: 26/11/2014, 20h23
  2. Réponses: 1
    Dernier message: 06/04/2014, 12h50
  3. Réponses: 0
    Dernier message: 26/01/2012, 06h19
  4. Réponses: 10
    Dernier message: 07/12/2011, 07h23
  5. Réponses: 2
    Dernier message: 04/12/2011, 13h44