Bonsoir j'ai besoin d'aide pour un exercice s'il vous plait :
On souhaite réaliser le titrage de CO32- par H2SO4 (diacide fort dissocié en 2H+ et SO42-)
On considère une solution d’un volume initial de 40 mL contenant 2.10-3 mol d'ions CO32-
Données : pKa1(H2CO3/HCO3- ) = 6.3 pKa2(HCO3- /CO32- ) = 10.3
1. En détaillant votre calcul, déterminer la masse de Na2CO3 nécessaire pour obtenir 50 mL d’une
solution a une concentration C = 0.1 mol/L. On donne la masse molaire M = 106 g/mol
R) n= 0,1*(50*10^-3) = 0,005 mol
m= 106 * 0.005 = 0.53 g
2. En détaillant votre calcul, déterminer la quantité de matière d’ions CO32- présents dans la prise d’essai
de 20 mL. En deduire n dans les 40 mL après l’ajout d’eau.
R) n= C*V <=> 0.1 * (20*10^-3) = 2*10^-3 mol
dans 40 ml <=> 4*10^-3 mol
3. Quel est le pH de la solution initiale ?
R) pH= pka1 + log[CO32-] / [HCO3-]
= 10.3 + LOG(1/0.5) = 10.6
4. Quelle est la concentration en H+ dans la burette ?
R) je n'ai pas réussi
5. Ecrire les reactions de dosage. Exprimer et calculer les constantes d’equilibre correspondantes.
R) celui là non plus je ne sais pas comment m'y prendre
6. Determiner les volumes equivalents
R) Veq = 10 ml
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