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pH en potentiométrie



  1. #1
    lulu1019

    pH en potentiométrie


    ------

    Bonjour,
    en faite je doit isoler [H30+ ] pour pouvoir connaître la valeur du pH
    Seulement je n'arrive pas à l'isoler correctement dans l'équation, sachant que je sais que je doit obtenir à la fin ph= 6,65
    il s'agit de calculer le ph de début de précipitation de FE(OH)2 solide pour une concentration en Fe (II) = 0,025 mol/L
    Ansi j'ai Ks1 = 5x10^-17 --> pks = 16,3
    Ke = OH x H3O+ = 10^-14
    et [Fe] = 0,025


    On étudie alors l'équilibre : Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 solide
    Alors on a Ks1 = [Fe2+] [OH-]^2 avec OH- = Ke / H3O+
    alors Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 )
    au final on a [Fe2+] = ( Ks1 x H30+^2 ) / Ke^2
    alors -log Fe = ( pks / pKe^2 ) x pH^2

    Mais j'ai essayé d'isoler le pH et je trouve : 14 x pks x (-0,5) x ( -0,5 log Fe ) mais en appliquant cette formule je ne trouve pas du tout 6,65 donc j'ai du me tromper quelque part ..
    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : pH en potentiométrie

    Bonjour,

    Attention :

  4. #3
    lulu1019

    Re : pH en potentiométrie

    Mercii, oui mais même en faisant cela je trouve :

    - log([Fe2+]) = -log(Ks x H30+^2 ) / -logKe^2
    alors -logFe = -log(Ks) + -log(H3O+)^2 / -logKe^2
    -logFe = pKs + pH^2 / pKe^2 (Y)
    alors pH = racine carré (-logFe x 14^2 - 16,3 ) = 17,25 ...

    Ou encore si on peut simplifier par les carré dans (Y) cela donne alors = 6,12 mais toujours pas 6,65 la valeur que je suis censé trouver ..

    log (axb) = log(a) + log(b)
    Mais log (a x b^2 ) = log(a) + log(b)^2 ou pas ?

    Merci d'avance

  5. #4
    gts2

    Re : pH en potentiométrie

    Log(b2)=log(b*b)=log(b)+log(b)=2 log(b)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lulu1019

    Re : pH en potentiométrie

    oui j'essaye : :

    -log(Fe) = -log(Ks) + 2x-log(H3O+) / 2x-logKs
    -logFe = pks + 2pH / 2pKe
    pH = ( -logFe x (2 x pKe ) - 16,3 ) / 2 = (-log0,025 x ( 2x14) -16,3 ) / 2 = 14,3 ...

  8. #6
    gts2

    Re : pH en potentiométrie

    Citation Envoyé par lulu1019 Voir le message
    -log(Fe) = -log(Ks) + 2x-log(H3O+) / 2x-logKs
    log(a/b)=log(a)-log(b)
    Je note pour homogénéiser pc=-log(Fe)
    Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 ) donne (multiplication devient addition, division devient soustraction, puissance n devient multiplication par n)
    pKs1 = pc + 2 pKe -2 pH

  9. Publicité
  10. #7
    lulu1019

    Re : pH en potentiométrie

    D'accord oui il faut donc que je revois toutes les propriétés de Ln, mercii beaucoup !

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