Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Transformations liées à des réactions acido-basiques



  1. #1
    ehmou

    Transformations liées à des réactions acido-basiques


    ------

    salut tout le monde,

    on veut préparer une solution aqueuse (S) , de concentration molaire C=4.10-3 mol/L, en dissociant HCl(g) dans V= 500 mL d'eau pure.
    1) écrire l'equation de la réaction de HCl avec l'eau.
    2) vérifier que cette réactio est totale.
    3) determiner le pH de cette solution.
    4) calculer le volume de du gaz dissocie pour préparer la solution (S).
    5) on dilue la solution précédente 5 fois. Calculer le nouvel pH.
    données: pKa(H3O+/H2O) = 0 ; pKa(HCl/Cl-) = 3,2 ; Vm=24 L/mol.

    svp, est ce qu'il y a une erreur en pKa ou bien je me suis trompé quelque part ?
    1)
    HCl(g) + H2O -> H3O+ + Cl-
    2)
    C=4.10-3 > 10-6.5 donc acide fort , alors réaction totale.
    pKa(HCl/Cl-) = 3,2 > 0 donc acide faible , comment ça?
    3)
    HCl est un acide fort, donc pH= -log C = -log (4.10-3)= 2.4
    4)
    V(HCl)= n(HCl).Vm = CV.Vm= 4.10-3.0,5.24=0.048 L= 48mL
    5)
    C'= C/5= 4.10-3/5=8.10-4mol/L > 10-6,5 mol/L , donc acide fort , alors pH= -log(C')= -log (8.10-4)= 3.1
    est ce que j'ai commis une erreur? merci d'avance .

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    Bonjour.

    HCl étant un acide fort, il ne peut pas avoir, en effet, une valeur de pKa de 3.2, il y a une erreur dans ton énoncé. Un pKa de 3.2 pourrait correspondre à HF. Le pKa de HCl est estimé entre -3 et -7, peut-être l'oubli d'un "-" dans l'énoncé...

  4. #3
    ehmou

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    [QUOTE=Kemiste;6774932]Bonjour.

    HCl étant un acide fort, il ne peut pas avoir, en effet, une valeur de pKa de 3.2, il y a une erreur dans ton énoncé. Un pKa de 3.2 pourrait correspondre à HF. Le pKa de HCl est estimé entre -3 et -7, peut-être l'oubli d'un "-" dans l'énoncé...
    merci beacoup.
    si on la corrige par -3,2 , donc on peut dire que la réaction est totale puisque l'acide est fort car pka<0, n'est ce pas ?

  5. #4
    petitmousse49

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    Utiliser l'aide reçue sur un autre forum pour rebondir ici : pas vraiment correct pour les personnes qui veulent bien t'aider...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ehmou

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par petitmousse49 Voir le message
    Utiliser l'aide reçue sur un autre forum pour rebondir ici : pas vraiment correct pour les personnes qui veulent bien t'aider...
    je m'excuse. merci pour votre remarque, j'ai pas fait attention à ça, merci beaucoup.

  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    Concernant le pKa négatif, oui HCl est un acide fort donc totalement dissocié en solution aqueuse.

  9. Publicité
  10. #7
    ehmou

    Re : Transformations liées à des réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    Concernant le pKa négatif, oui HCl est un acide fort donc totalement dissocié en solution aqueuse.
    merci beaucoup.

Discussions similaires

  1. Réactions acido-basiques
    Par 74ab dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 06/11/2020, 13h17
  2. Réponses: 6
    Dernier message: 06/12/2011, 22h26
  3. Réactions acido-basiques
    Par lucas17 dans le forum Chimie
    Réponses: 25
    Dernier message: 02/01/2011, 13h38
  4. Réactions acido basiques
    Par djeuns dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 13/12/2009, 14h51
  5. Réactions acido-basiques
    Par Non inscrit dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/01/2008, 20h41