salut tout le monde,
on veut préparer une solution aqueuse (S) , de concentration molaire C=4.10-3 mol/L, en dissociant HCl(g) dans V= 500 mL d'eau pure.
1) écrire l'equation de la réaction de HCl avec l'eau.
2) vérifier que cette réactio est totale.
3) determiner le pH de cette solution.
4) calculer le volume de du gaz dissocie pour préparer la solution (S).
5) on dilue la solution précédente 5 fois. Calculer le nouvel pH.
données: pKa(H3O+/H2O) = 0 ; pKa(HCl/Cl-) = 3,2 ; Vm=24 L/mol.
svp, est ce qu'il y a une erreur en pKa ou bien je me suis trompé quelque part ?
1)
HCl(g) + H2O -> H3O+ + Cl-
2)
C=4.10-3 > 10-6.5 donc acide fort , alors réaction totale.
pKa(HCl/Cl-) = 3,2 > 0 donc acide faible , comment ça?
3)
HCl est un acide fort, donc pH= -log C = -log (4.10-3)= 2.4
4)
V(HCl)= n(HCl).Vm = CV.Vm= 4.10-3.0,5.24=0.048 L= 48mL
5)
C'= C/5= 4.10-3/5=8.10-4mol/L > 10-6,5 mol/L , donc acide fort , alors pH= -log(C')= -log (8.10-4)= 3.1
est ce que j'ai commis une erreur? merci d'avance .
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Envoyé par petitmousse49 