Bonjour !
J'ai un doute sur ma dernière réponse.
On effectue un titrage potentiométrique du couple I2/I- et du couple Fe3+/Fe2+ par le titrant Mno4-/Mn2+
E° I2/I6 = 0,62 V
E° Mno4/Mn2+ = 1,51 V
E° Fe3+/Fe2+ = 0,77 V
Donc dans ces conditions je sais que MnO4+ va réagir avec le réducteur I- car MnO4 est le meilleur oxydant et I- le meilleur réducteur.
Sauf qu'on a ajouté du H2SO4 --> alors il est dit que les ions du fer sont complexé en milieu sulfate ce qui entraine une diminution de son potentiel à environs 0,65 V voire moins.
Alors on se retrouve avec les deux couples I2/I- et Fe3+/Fe2+ qui on une différence de potentiel très faible voir nul. On ne sait pas lequel va réagir en premier avec Mno4
La question est : Quelle espèce est oxydé la première ?
On va tracer Ept=f(v) on voit que les deux volume équivalent ne sont pas séparé, on a qu'un seul point équivalent
--> Pour répondre à la question il faut observer les changements de couleur lors du dosage
à 1 ml : solution jaune
2ml : solution orangé
4ml : orange foncé
orange de plus en plus foncé jusqu'a 9ml
9ml : solution orange/rouge
12ml : rouge
puis a la fin du dosage: solution marron
Je sais que rouge correspond surement au couple I2/I-
Et si la couleur orange en début de dosage correspond a Fe3+ alors Cela veut dire que c'est Fe2+ qui est oxydé en premier ??
Mais on a aucune indication sur les couleurs des solutions, mais j'ai cru comprendre sur internet que Fe3+ était orange, mais j'ai aussi vu qu'il pouvait être marron/rouille .. d'où mon doute ..
Merci d'avance !!
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