Redox

[invite91cad8e6]

Le bronze est un alliage de cuivre Cu et d'étain Sn.Un échantillon de bronze de masse m=3g est plongé dans un excès d'acide chlorhydrique.Au cours de cette réaction on observe un dégagement gazeux de H2.l'étain donne les ions Sn2+.
1. sachant que l'acide n'a aucune action sur le cuivre quels sont les couples mis en jeu lors de la réaction ? (J'ai trouvé Sn2+/Sn et H+/H2)
2.écrire l'équation de la réaction (j'ai trouvé Sn+2H+ > 2Sn2+H2 )
3.À la fin de la réaction le volume de gaz dégagé est égal à 153ml.
3.1 qu'elle est la masse de métal ayant réagi?(j'ai bloqué ici🤦&#129303
3.2 Déterminer le pourcentage massique d'étain du bronze étudié.
Donnés: Vm =24l/mol; M=118.7g/mol

Pouvez vous m'aider ☺️
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[jeanne08]

On te donne le volume molaire d'un gaz ( H2 par exemple) et tu connais le volume de H2 formé ... tu peux donc calculer le nombre de mol de H2 donc en déduire le nombre de mol de Sn dans l'échantillon étudié ...