Bonjours chers amie il ya une question qui complique un peux.
Le pouvoir tampon d'un litre d'une solution monobasique forte centimolaire a ala quelle kn ajoute une millimolaire de cette même base est égale a:
1.3,33 2.0.25 3.2,5 4.3,34 5. 2,3
Alors j'ai essayé d'utiliser la formule T=2,3.a.x(1-x) connaissant x est le rapport de b et a.
Bonjour,
A (essayer de ...) lire votre texte, on a l'impression que vous avez une solution de base, et donc a=0 ?
La question est posé ainsi rien n'est changé.
Dernière modification par Nzesetz ; 30/04/2021 à 16h48.
J'ai essayé a passer par: PT=2,3.1.0.01(1-0.01)
=>2,3.0,01.(00,99)
=>0,02277 puisque le pouvoir tampon est toujours dans un litre de solution pour que le pH vari d'une unité.cad c'est ça la réponse ???? Après la démonstration de PT=∆C/∆pH
Dernière modification par Nzesetz ; 30/04/2021 à 16h55.
Donc le texte dit "a ala quelle kn ajoute une millimolaire de cette même base" !?Envoyé par Nzesetz
Sauf qu'il n'y a pas grand rapport entre les variables de votre expression et le texte : vous avez pris x=0.01 or x est le rapport acide/base ; ici vous n'avez qu'une base et pas d'acide.
Vous avez pris a=1 or de nouveau il n'y a pas d'acide.
Il faut repartir à zéro pas essayer d'utiliser des formules : vous calculez le pH initial, de combien il varie lorsque vous ajoutez de la base, et vous appliquez la définition du pouvoir tampon.
Alors partant de votre raisonnement comment pouvez-vous travailler
On part de la définition du pouvoir tampon :
avecla quantité de base forte nécessaire pour faire varier le pH de
Vous avez déjà
Il "suffit" donc de calculer le pH initial de votre base 0,01M (pH1) puis celui de la solution obtenue après l'ajout (pH2) pour calculer
Et de reporter dans la définition de PT
Alors vous pouvez un peu me montrer comment travailler
Je ne vois pas comment faire plus :
- quel est le pH d'une solution de base forte 0,01M ? (pH1)
- quel est le pH d'une solution de base forte 0,01M + 0,001 mol dans un litre ? (pH2)
Bonjour.
Tu pourrais également essayer d'appliquer les conseils qui sont donnés et nous montrer ce que tu as fait...
