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Électrolyse



  1. #1
    Ezaaxillu

    Électrolyse


    ------

    Bonjour,
    J'avais quelques questions concernant l'électrolyse à l'eau salée.
    J'en ai effectué une chez moi cet après-midi avec un bac d'eau salée dans lequel j'ai plongé deux boudins d'aluminium (faits avec des feuilles d'alu roulées) reliés chacun à un pôle de la pile. En théorie, le Cl- doit céder un électron à l'anode et le H+ doit prendre un électron à la cathode pour former du dihydrogène.
    Curieusement, j'ai senti l'aluminium où le H2 était accumulé, et l'odeur était vraiment étrange (oeuf pourri, chlore?). Or, le dihydrogène est supposé être inodore, est-ce à cause d'une réaction avec l'aluminium?

    Merci d'avance pour les réponses et bonne journée/soirée

    -----

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  3. #2
    titijoy3

    Re : Électrolyse

    Maaaagnifiiiiique ! tout ça n'a aucune importance..

  4. #3
    ecolami

    Re : Électrolyse

    Bonjour,
    L'odeur provient d'impuretés de l'Aluminium.
    En électrolysant du NaCl sur de l'Aluminium je ne sais pas si les 2 électrodes sont également attaquées puisque l'acide chlorhydrique et/ou la soude réagissent .
    comparez l'odeur avec celle obtenue par action de HCl sur l'Alu.

  5. #4
    titijoy3

    Re : Électrolyse

    comme dit dans le lien #2, le chlore est produit industriellement par électrolyse de saumure,

    je ne trouve rien de surprenant au fait qu'il se produise une odeur de chlore dans l'expérience décrite en #1,

    je ne crois pas que ça vienne d'une quelconque impureté dans l'aluminium
    Maaaagnifiiiiique ! tout ça n'a aucune importance..

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ecolami

    Re : Électrolyse

    Effectivement il faut savoir si l'odeur est celle du Chlore ou si elle est différente. La présence de Chlore est logique, les autres odeurs sont dues aux impuretés.

  8. #6
    Patzewiz

    Re : Électrolyse

    A la cathode, il y a formation de soude et de dihydrogène. Je pense donc qu'il faut regarder l'action de la soude sur l'aluminium. D'un TP fait il y a bien longtemps il me semble me souvenir que le dégagement gazeux avait une odeur désagréable probablement du à la présence d'impuretés dans l'aluminium comme il a été suggéré précédemment.
    Na+ + H2O + e- -> Na++OH- +1/2 H2
    Que sais-je?

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  10. #7
    titijoy3

    Re : Électrolyse

    sulfure d'hydrogène donc ?
    Maaaagnifiiiiique ! tout ça n'a aucune importance..

  11. #8
    40CDV20

    Re : Électrolyse

    Bjr,
    Non, sérieusement le soufre il sort du chapeau ?
    C'est une manip mal montée, l'aluminium n'a rien à faire ici. Il faut procéder avec méthode, les réactions cathodiques, anodiques et les possibles réactions chimiques secondaires. Ici on peut considérer le milieu comme neutre (normalement on fixe le pH à 8), donc le Cl2 formé à l'anode va subir une dismutation hydrolytique
    Cl2 + OH- > ClO- + H+ +Cl-
    Pas de soufre
    Cdt

  12. #9
    titijoy3

    Re : Électrolyse

    ah oui, j'ai mal lu !
    Maaaagnifiiiiique ! tout ça n'a aucune importance..

  13. #10
    FC05

    Re : Électrolyse

    Citation Envoyé par 40CDV20 Voir le message
    Bjr,
    Non, sérieusement le soufre il sort du chapeau ?
    C'est une manip mal montée, l'aluminium n'a rien à faire ici. Il faut procéder avec méthode, les réactions cathodiques, anodiques et les possibles réactions chimiques secondaires. Ici on peut considérer le milieu comme neutre (normalement on fixe le pH à 8), donc le Cl2 formé à l'anode va subir une dismutation hydrolytique
    Cl2 + OH- > ClO- + H+ +Cl-
    Pas de soufre
    Cdt
    Pas mieux, mettre de l'aluminium ici ... on est en pleine hallu !
    En plus avec le risque de faire du Cl2 qui est un bon décapant des poumons !
    Puis on ne sait même pas quelle est la tension appliquée.

    Après on peut laisser faire la sélection naturelle.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

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