Électrolyse

[invitee74054df]

Bonjour,
J'avais quelques questions concernant l'électrolyse à l'eau salée.
J'en ai effectué une chez moi cet après-midi avec un bac d'eau salée dans lequel j'ai plongé deux boudins d'aluminium (faits avec des feuilles d'alu roulées) reliés chacun à un pôle de la pile. En théorie, le Cl- doit céder un électron à l'anode et le H+ doit prendre un électron à la cathode pour former du dihydrogène.
Curieusement, j'ai senti l'aluminium où le H2 était accumulé, et l'odeur était vraiment étrange (oeuf pourri, chlore?). Or, le dihydrogène est supposé être inodore, est-ce à cause d'une réaction avec l'aluminium?

Merci d'avance pour les réponses et bonne journée/soirée
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[titijoy3]

sans doute des réponses ici:

https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlore...n%20de%20soude.

[ecolami]

Bonjour,
L'odeur provient d'impuretés de l'Aluminium.
En électrolysant du NaCl sur de l'Aluminium je ne sais pas si les 2 électrodes sont également attaquées puisque l'acide chlorhydrique et/ou la soude réagissent .
comparez l'odeur avec celle obtenue par action de HCl sur l'Alu.

[titijoy3]

comme dit dans le lien #2, le chlore est produit industriellement par électrolyse de saumure,

je ne trouve rien de surprenant au fait qu'il se produise une odeur de chlore dans l'expérience décrite en #1,

je ne crois pas que ça vienne d'une quelconque impureté dans l'aluminium

[A voir en vidéo sur Futura]

[ecolami]

Effectivement il faut savoir si l'odeur est celle du Chlore ou si elle est différente. La présence de Chlore est logique, les autres odeurs sont dues aux impuretés.

[Patzewiz]

A la cathode, il y a formation de soude et de dihydrogène. Je pense donc qu'il faut regarder l'action de la soude sur l'aluminium. D'un TP fait il y a bien longtemps il me semble me souvenir que le dégagement gazeux avait une odeur désagréable probablement du à la présence d'impuretés dans l'aluminium comme il a été suggéré précédemment.
Na⁺ + H₂O + e^- -> Na⁺+OH^- +1/2 H₂

[titijoy3]

sulfure d'hydrogène donc ?

[40CDV20]

Bjr,
Non, sérieusement le soufre il sort du chapeau ?
C'est une manip mal montée, l'aluminium n'a rien à faire ici. Il faut procéder avec méthode, les réactions cathodiques, anodiques et les possibles réactions chimiques secondaires. Ici on peut considérer le milieu comme neutre (normalement on fixe le pH à 8), donc le Cl2 formé à l'anode va subir une dismutation hydrolytique
Cl2 + OH- > ClO- + H+ +Cl-
Pas de soufre
Cdt

[titijoy3]

ah oui, j'ai mal lu !

[FC05]

Bjr,
Non, sérieusement le soufre il sort du chapeau ?
C'est une manip mal montée, l'aluminium n'a rien à faire ici. Il faut procéder avec méthode, les réactions cathodiques, anodiques et les possibles réactions chimiques secondaires. Ici on peut considérer le milieu comme neutre (normalement on fixe le pH à 8), donc le Cl2 formé à l'anode va subir une dismutation hydrolytique
Cl2 + OH- > ClO- + H+ +Cl-
Pas de soufre
Cdt

Pas mieux, mettre de l'aluminium ici ... on est en pleine hallu !
En plus avec le risque de faire du Cl2 qui est un bon décapant des poumons !
Puis on ne sait même pas quelle est la tension appliquée.

Après on peut laisser faire la sélection naturelle.