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vitesse de réaction



  1. #1
    antoine68000

    vitesse de réaction


    ------

    Bonjour,
    J'ai déjà beaucoup de mal à comprendre mon cours sur la cinétique chimique je ne comprends pas cet exercice
    Concernant cet énoncé :
    2 I- + H2O2 + 2 H+ → 2 H2O + I2

    Pour la réaction ci-dessus l’égalité suivante est exacte : vd(I-) = 2.vf.(H2O2) ?

    La réponse est vraie mais je n'arrive pas à comprendre pourquoi c'est vrai. J'ai pensé à la relation de v = v(a)/a = v(b)/b etc mais vf n'apparait pas ou alors vf est une autre notation pour la vitesse globale mais j'en doute.

    D'ailleurs je ne comprends pas comment par quelle manière nous pouvons calculer d[A]/dt dans le cas général d'une disparation/apparition concernant la cinétique autrement que par un graphique.

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : vitesse de réaction

    Bonjour,

    L'indice d est pour disparition donc vd(A)=-d(A)/dt et f pour formation et donc vf(B)=+d(B)/dt

    Donc votre relation de départ est bien la bonne.

    Qu'entendez-vous par pouvoir calculer ? Si c'est une expression en fonction des concentrations... il faut en effet avoir le mécanisme (mais vous n'en êtes peut-être pas encore là)

  4. #3
    antoine68000

    Re : vitesse de réaction

    je comprends pas pourquoi on parle de vitesse d'apparition pour H2O2 car il apparait dans les réactifs donc il est censé être consommée non ?

  5. #4
    gts2

    Re : vitesse de réaction

    Vous avez raison, dans ce cas, je ne comprends pas les indices d et f ...

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