constante d equilibre

[Elo14]

Bonjour ,
j ai un exercice a résoudre sur la constante d'équilibre
Voici l'énoncé :
Soit, dans cet exercice, la phosphorylation du fructose-6-phosphate en
fructose-1,6-bisphosphate durant la glycolyse.
Cette réaction est décrite par l'équation suivante :
fructose -6 - phosphate +Pi ⇌ fructose -1-6-biphosphate
Calculez la constante d'équilibre Kéq à 25°C si le ΔG°' est de 48 kJ.mol^-1 (ou 48 kJ/mol); R, la constante des gaz parfaits est de 8,3145 J.K^-1.mol^-1 (ou 8,3145 J/(K.mol)), T (K) = T (°C) + 273.[/I]

je connais la formule : G= G° + R.T. ln ([C].[D]/[A].[B])
Donc sa serait G= 48 + 8,3145.298,15.ln Keq
mais je suis bloquée a ce niveau....
Pouvez vous m aider svp ?.. mercii )
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[gts2]

Bonjour,

[C].[D]/[A].[B] n'est pas la constante d'équilibre mais le produit/quotient de réaction Q.
A l'équilibre on K=Q.
Que savez-vous sur à l'équilibre ?
Je suppose qu'il faut en effet traduire vos G et par .

[Elo14]

delta G c est la variation d energie libre par Gibs , energie dispo pour effectuer un travail. C est bien ca ?

je dois remplacer le lnKeq par e^-deltaG / R.T ?

[gts2]

n'est pas la variation d'énergie libre (c'est au minimum pas homogène) mais l'enthalpie libre de réaction : dérivée de l'enthalpie libre par rapport à l'avancement (donc en kJ/mol pas en kJ)

Je répète ma question que savez-vous de à l'équilibre (pas qui est en effet l'énergie maxi disponible ...)

[A voir en vidéo sur Futura]

[Elo14]

je suis désolé...mais dans mon cours nous n'utilisons pas "delta r G" , nous utilisons le "delta G°" et le " delta G^p". Correspond t'il a celui ci ?

[gts2]

Il y a peut-être un problème de notation : à l'équilibre et donc avec vos notations G=0 vous dit-il quelque chose.
Il suffit alors de traduire G=0 pour trouver l'expression de K.

[gts2]

Cela ressemble à votre message #3

"je dois remplacer le lnKeq par e^-deltaG / R.T ?"

"Ressemble" car il y a ln et e^, donc ne garder que l'un des deux et ce n'est pas G mais G^o

Cela donne bien G=0

[Elo14]

Merci beaucoup..
j ai fait 0=48+8,3145.298,15 lnKeq
Keq= e(-48/8,3145.298,15)= 0.98
0=48+8,3145.298,15 ln0.98
je ne tombe pas sur la bonne réponse...mais quelles sont mes erreurs

[gts2]

Vous avez oublié les kilo

R=8,314 J/K/mol et ΔG°'=48 kJ/mol

[Elo14]

Merci beaucoup ^^
je pense l avoir reussi (ma réponse obtenue est dans les propositions -> 3,86.10^-9)
j ai fait 0=48000+8,3145.298,15 lnkeq
-48000=8,3145.298,15 lnkeq
-48000/8,3145.298,15 = lnkeq
-19.36 = lnKeq
e^-19,36 = 3,89.10^-9

[gts2]

Je trouve la même valeur.
Bonne continuation.