Reconnaitre l'oxydant du réducteur

[smack44]

Bonsoir,

Je me permets de vous interroger car je m'interroge, j'arrive à reconnaitre une oxydation d'une réduction par contre lors d'expérience je n'arrive pas à savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur.
Je sais l'oxydant capte les électrons et le réducteur libère les électrons.

Je donne un exemple : On verse une solution de sulfate de cuivre (II) dans un erlenmeyer. On ajoute de la poudre de zinc et on
maintient une agitation régulière pendant quelques instants. On filtre : la solution limpide obtenue est incolore.
La poudre ainsi recueillie est recouverte d’un dépôt métallique rouge.

Concrètement dans cet exemple je n'arrive pas à distinguer et de ce fait mon équation d'oxydoréduction n'est pas bonne.

Quelqu'un aurait une astuce à me donner pour repérer quels ions me permettent :de faire la demi équation de réduction puis la demi équation d'oxydation pour ensuite faire l'équation d'oxydoréduction.


En vous remerciant par avance
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[gts2]

Bonjour,

Il suffit d'utiliser votre définition : "Je sais que l'oxydant capte les électrons et le réducteur libère les électrons."

Donc dans votre exemple Cu²⁺ -> Cu (dépôt métallique rouge) ; Zn -> ?
Dans le premier cas, la place des e- parait évidente, dans le deuxième cas, sachant que le Zn (métal) a un comportement voisin du Cu (métal), vous devriez trouver le ? (en vous appuyant éventuellement sur la structure électronique du Zn)

Ceci étant, vous êtes sûr d'avoir vu une couleur rouge ? en général c'est plutôt noir.

[smack44]

Donc je fais d'abord une réduction CU2+ + 2E- = CU puis une oxydation ZN = ZN2+ + 2E-

Concernant la couleur rouge il s'agit d'un exercice...

Dans la plupart des exercices je n'arrive pas à reconnaitre l'oxydant du réducteur et je me demandait si il y avait une astuce.

[gts2]

je me demandait si il y avait une astuce.

Vous venez de la trouver et ce n'est pas une astuce mais une définition.

[A voir en vidéo sur Futura]

[smack44]

D'accord mais comment savoir dans un sujet quel élément s'oxyde ?

[gts2]

Vous l'avez dit vous-même dans le premier message "l'oxydant capte les électrons et le réducteur libère les électrons."

Il vous manque peut-être :
Réd = Ox + ne^– = réaction d'oxydation
Ox + ne^– = Réd = réaction de réduction,

[smack44]

Je suis d'accord mais je n'arrive pas à mettre en application par exemple
Lors d’un contrôle d’alcoolémie, le conducteur souffle dans un tube contenant des ions dichromate Cr2O72-de
couleur rouge-orange. Si l’air expiré contient de l’éthanol C2H6O, il y a une réaction chimique : les ions dichromate
réagissent avec l’éthanol et se transforment en ions chrome Cr3+, de couleur verte

Je suis incapable d'expliquer la réponse suivante :
Réduction : Cr2O72-/Cr3+ Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O
Oxydation : C2H4O/C2H6O C2H6O = C2H4O + 2 H+ + 2 e-

Je n'arrive pas à trouver l'oxydant et le réducteur dans un énoncé.

[gts2]

initial "des ions dichromate Cr₂O₇^2-" "l’éthanol C₂H₆O"

final "ions chrome Cr³⁺"

donc la réaction est Cr₂O₇^2- -> Cr³⁺

qu'on équilibre : Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O
on trouve les e- à gauche, donc Cr₂O₇^2- est l'oxydant, Cr³⁺ le réducteur
ce qui implique que C₂H₆O est le réducteur qui est donc oxydé en C₂H₄O

[smack44]

Merci pour votre retour, il va falloir que je fasse plusieurs exercices pour mieux comprendre.
Bonne journée.

[gts2]

Ce qu'il faut que vous appliquiez est : (Réd = Ox + ne–) : oxydation de Réd (l'inverse étant une réduction de Ox)

[dr.Garou]

La façon la plus simple reste l'échelle d'électronégativité: plus l'élément est électronégatif plus il attire les électrons est donc sera plus réductible; ainsi le cuivre présente une électronégativité à 1,9 et le zinc à 1,65 (sous forme élémentaire), donc,... le zinc sera oxydé par le cuivre pour peu que les formes employées soient réductibles/oxydables, car s'il n'y a rien à échanger d'un côté il ne pourra rien se passer de l'autre.
Donc le tableau de Mendeleïev est ton ami. ^^