Bonjour,
j'ai un exercice avec les deux questions ci-dessous:
1. Calculer le pH d’une solution de (Ag(NH3)2^+ + NO3-) à 0,10 mol/L.
(Réponse : pH = 10,3)
2. Pour quel pH, par ajout d’un acide fort tel que HNO3, le complexe sera-t-il totalement détruit ?
(Réponse : pH = 4,95)
Données : log B2 [Ag(NH3)2+] = 7,2 et pKa(NH4+/NH3) = 9,2
J'ai commencé en ecrivant la réaction du complexe
[Ag(NH3)2]^+ = Ag^+ + 2NH3
je sais qu'avec les donnés, avec la constance globale de formation B2 je peut avoir la constante de dissociation
log (b2)=pKd
mais après, je coince je ne vois pas comment je peux obtenir le pH
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