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pH d’un complexe à ligand basique



  1. #1
    Mays3p3

    pH d’un complexe à ligand basique


    ------

    Bonjour,
    j'ai un exercice avec les deux questions ci-dessous:

    1. Calculer le pH d’une solution de (Ag(NH3)2^+ + NO3-) à 0,10 mol/L.
    (Réponse : pH = 10,3)
    2. Pour quel pH, par ajout d’un acide fort tel que HNO3, le complexe sera-t-il totalement détruit ?
    (Réponse : pH = 4,95)

    Données : log B2 [Ag(NH3)2+] = 7,2 et pKa(NH4+/NH3) = 9,2

    J'ai commencé en ecrivant la réaction du complexe
    [Ag(NH3)2]^+ = Ag^+ + 2NH3
    je sais qu'avec les donnés, avec la constance globale de formation B2 je peut avoir la constante de dissociation
    log (b2)=pKd
    mais après, je coince je ne vois pas comment je peux obtenir le pH

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : pH d’un complexe à ligand basique

    Bonjour,

    Pour le 1) votre réaction de dissociation donne NH3 qui est une ... base

    Il restera à faire les approximations usuelles.

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