boujour,
alors voila les deux question pour lesquelle je bloque totalement.
quelqu'un peut t'il m'expliquer??
exo 1 :
énoncé :
on trouve dans le commerce des sachets de détartrant contenant une poudre blanche à base d'acide sulfamique de formule NH2SO3H.
pour réaliser le détartrage de la cafetière, il convient de dissoudre cette poudre blanche dans de l'eau.
l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide sulfamique et le carbonate de calcium(constitué des ions calcium ca^2+ et carbonate co3^2-) est la suivante :
NH2SO3H (aq) + CaCO3 (s) → NH2SO3- (aq) + Ca^2+ (aq) + HCO3- (aq)
question :
lors de l'utilisation de ce détartrant à base d'acide sulfamique, on observe parfois un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2.
expliquer sa formation en écrivant l'équation de la transformation qui se produit alors.
préciser la nature de la réaction chimique observée, justifier votre réponse.
exo 2 :
énoncé:
le détartrant à base d'acide lactique est, à la différence de celui à base d'acide sulfamique, conditioné sous forme liquide dans un petit flacon.
sur l'étiquette de la solution commerciale du détartrant, on trouve les indications suivantes :
-contient de l'acide lactique : 45,0% en masse.
-densité du détartrant : 1,13
-masse molaire : M = 90,0 g/mol
le mode d'emploi indique qu'il faut verser la totalité du flacon dans le réservoir de la caftière et qu'il faut rajouter de l'eau. après ajout de l'eau, le PH de la solution aqueuse d'acide lactique vaut 2,6. la concentration apportée en acide lactique dans la solution aqueuse est alors égale à C= 5,00.10^-2 mol.L-1.
question :
determiner le facteur de dilution du détarctant commercial compte tenu du mode d'emploi préconisé.vous détaillerez la démarche suivie.
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