synthèse du sulfate de calciium

[invite88ea9c17]

Bonjour,
en TP nous avons synthétisé CaSO4 2H20

Pour cela :
ajout par petite quantité (ampoule à brome) d'acide sulfurique sur un mélange d'hydroxyde de sodium dans de l'eau. Le mélange est mis dans un bac a glace.

Ensuite on filtre, et lavage à l'eau et et alcool.

2 questions que je me pose : on met dans un bac a glace car une des réaction du mélange est exothermique, mais laquelle?
est ce celle de formation du gypse ? --> (ca(oh)2) + 2H2SO4 + 2H20 --> CaSO4,2H2O + 2H3O+

Pourquoi lave on ensuite à l'eau et à l'alcool ? --> permet d'éliminer les molécules qu'on ne veut pas mais lesquelles exactement ?

Merci d'avance pour votre réponse
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[Baal149]

Bonjour,

Je suppose qu'il ne s'agit pas d'hydroxyde de sodium mais d'hydroxyde de calcium plutôt.
Attention ton équation n'est pas équilibrée.

Concernant tes questions :
1) Vu qu'on parle d'acide sulfurique, est ce que tu as des notions de réactions acido-basique ?
Si oui, tu devrais savoir que mélanger un acide (acide sulfurique) avec une base (Hydroxyde de Calcium) dégage toujours beaucoup d'énergies.

Petite remarque, ton sel va précipiter (je suppose parce qu'on parle de rinçage ensuite). Refroidir ton milieu permet, en général, d'augmenter la quantité de produits qui précipite.

2) Ton précipité va être mouillé une fois filtré. Mais mouillé par quoi ?
Complément à la réponse : rincer ça permet aussi de récupérer plus de solide (on ne fait pas que rincer le filtrat on en profite pour rincer aussi le ballon dans lequel on a fait la réaction afin de récupérer un maximum de précipité).