Préparation de CuCl2

[Tsuki-Shingeshi]

Bonjour,

Je doit trouver les équations de réaction pour la préparation de CuCl2 et je doute sur quelques points.

Notre montage est le suivant :


Mode opératoire:

Dans un ballon contenant de la tournure de cuivre on introduit un volume de HCl.
Puis 5mL de HNO₃ concentré à ce moment la solution prend une teinte verdâtre dû à un début de formation de Cu²⁺ qui dans HCl devient vert car solvaté par les Cl^-.

On chauffe la solution devient de plus en plus verte et on observe la formation de NO₂ gaz roux dans l'enceinte du "bécher" remplit de soude.
Or on a aussi un gaz vert dans l'enceinte du ballon apparemment ce serait aussi du NO₂.
Mais du coup qu'elle est l'utilité de la soude? Éviter que de l'eau entre dans le ballon ?

Notre montage comporte une trompe à eau permettant d'apporter plus d'oxygène dans le milieu car l'oxygène accélère la réaction.
C'est là que je ne suis pas sur. L'oxygène accélère la réaction parce qu'il permet aussi d'oxyder le cuivre ??

O₂ + 4H⁺ + 4e⁻↔ 2H₂O E°=1.23 V
Cu ↔ Cu²⁺ +2e⁻ E°=0.34 V

Et du coup je ne trouve pas d'autre couple de potentiel que NO₃^- / NO₂
Donc comme nous on a HNO₃ et que c'est la forme protonné de NO₃^- je remplace.
On devrait avoir: HNO₃ + 1e^- + H⁺ ↔ NO₂ +H₂O E°=0.8 V

Est-ce bien cette réaction qu'on a avec HNO₃ ?
Cu + 2HNO3 + H+→ Cu2+ + 2NO₂ + 2H2O

Une fois tout le cuivre dissous on verse la solution obtenue dans un bécher qu'on chauffe pour obtenir CuCl₂.
Pourquoi chauffer ? Je me suis dis que c'était pour évaporer l'eau ? et que CuCl₂ se forme

Merci !!
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[dr.Garou]

On chauffe la solution devient de plus en plus verte et on observe la formation de NO2 gaz roux dans l'enceinte du "bécher" remplit de soude.
Or on a aussi un gaz vert dans l'enceinte du ballon apparemment ce serait aussi du NO2.
Mais du coup qu'elle est l'utilité de la soude? Éviter que de l'eau entre dans le ballon ?

Le dioxyde d'azote est un gaz rouge, le tétraoxyde de diazote est lui roux, le deuxième étant le produit de dimérisation du premier; la couleur de l'échappement gazeux dans le ballon est du à ces deux gaz.
La présence d'une trompe à eau permet d'éviter que le dégagement gazeux ne finisse dans l'atmosphère du labo où la manip est faite, il s'agit en effet de gaz toxiques et corrosifs.
Le piège à gaz avec de la soude permet de convertir rapidement ces gaz en nitrite et nitrate de sodium.

Notre montage comporte une trompe à eau permettant d'apporter plus d'oxygène dans le milieu car l'oxygène accélère la réaction.
C'est là que je ne suis pas sur. L'oxygène accélère la réaction parce qu'il permet aussi d'oxyder le cuivre ??

L'oxygène peut effectivement oxyder le cuivre mais dans le cas présent, l'air entrant sert juste à chasser le dioxyde d'azote qui est très soluble dans l'eau et pourrait ralentir la réaction (il s'agit d'un équilibre), l'éliminer favorise donc celle ci en éliminant l'un de ses produits.