calcul pourcentage massique théo et exp

[invite88ea9c17]

Bonjour,
je cherche a calculer le pourcentage massique d'ion sulfate dans le gyspe CaSO4 2H20 MM= 172,17
pour cela on dissout 0,3 g de gypse dans 50ml d'eau distillée --> n = 0,3 / 172,17 = 1,7x10-3 C= 0,0354 mol/L
on fait un dosage par gravimétrie où l'on verse 2 ml de BaCl à 250 g/L
on a alors CaSO4 2H2O + BaCl --> BaSO4(s) on filtre et on à synthétisé 0,2 g de BaSO4 (MM) = 233 g/mol
est ce qu'on l'on a nCaSO4 = nBaSO4 = 1,7 x 10-3 mol ? --> si c'est le cas la masse théorique devrait être m = 1,7X10-3 x 233 = 0,4145 g
Alors pour trouver le pourcentage massique expérimental j'ai pensé à faire cela :
n1M1 + n2M2 = 0,4145 avec n1 + n2 = 1,7x10-3 et n1 M1 --> masse de barium n2M2 --> masse de SO4
avec de connaitre le nombre de mole de SO4 présent dans BaSO4 et ainsi avoir sa masse.
mais en isolant n2 ou n1 cela me donne un nombre de mole supérieur au nombre de mole total ^^ Donc quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait
Merci d'avance
-----

[gts2]

Bonjour,

Si vous cherchez à calculer le pourcentage en sulfate, c'est simplement M(SO4)/M(CaSo4.2H2O)

Manifestement vous cherchez à le mesurer et il y a autant de SO4 que de BaSO4 (en quantité de matière).

Vous devriez en effet trouver pour du gypse pur 0,41g de BaSO4 ; donc votre roche contient (beaucoup) d'impuretés ou le protocole a perdu (beaucoup) de BaSO4.

[invite88ea9c17]

Oui bonjour d'accord mais il faut bien se servir des mesures que l'on a fait avec le dosage pour quantifié la masse de SO4 dans BaSO4 et donc dans les 0,2 g obtenu non?
Merci pour votre réponse

[invite88ea9c17]

Et en effet il se peut que mon gypse contient des impuretés car les 0,3g de gypse provienne du gypse qu'on a nous même synthétisé préalablement

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Oui et donc on a une quantité n=0,2/233 de BaSO4 et la quantité de SO4 est bien sûr aussi n.

[invite88ea9c17]

d'accord merci beaucoup ! donc la masse de SO4 est bien = (O,2/233) x MM(SO4) = masse de sulfate dans les O,2g
Alors on divise cette masse par la masse total (0,2) on obtient le pourcentage massique experimentale. j'obtient 41% de SO4
Et le pourcentage théorique ne s'exprime pas avec les masses mais avec les masse molaires c'est ca ? Soit MM(SO4)/MM(CaSO4 2H2O) = %théorique j'obtient 55% de SO4
puis pureté = %exp / %théo est ce bien ça ?
J'obtient alors une pureté de 75% est ce cohérent?

[gts2]

Oui mais la question initiale était : "pourcentage massique d'ion sulfate dans le gypse" pas dans BaSO4, il faut donc diviser par les 0,3 g de gypse.

Le pourcentage s'exprime avec les masses : masse de sulfate divisée par la masse totale, même si le calcul théorique utilise les masses molaires.

D'accord pour le calcul de pureté mais il faut reprendre le calcul du % expérimental.

[invite88ea9c17]

Oui d'accord j'obtient alors 49% de pureté ce qui est plus cohérent avec le fait que j'ai obtenue une Mexp= 0,2 g alors que la Mthéo= 0,41 g c'est bien la moitié
merci ! *