Constante d'équilibre

[ICILabas]

Bonjour,


Je suis actuellement entrain de faire un exercice sur la constante d'équilibre et on me demande de calculer la pression partielle du réactif et produit.
En ayant comme donné le K à une certaine température et la pression pur d'une des substance.

Ex: N2O4(g) <=> 2NO2(g)

K=0,249

a)NO2 pur a une pression de 0,05 atm
b) N2O4 pure à une pression de 0,03998 atm
c) Pression de N2O4 = Pression de NO2 = 1 atm

J'essaie de faire la a), mais rien ne me sert vraiment à trouver ce que je cherche.

Je sais juste que K=> 0,249 = PNO2²/PN2O4

et que que la pression de départ du NO2 est de 0,05 atm, mais cela ne me mène à nul part.

Même si j'ai envie de chercher le nombre de mole initale pour faire un tableau d'avancement, je n'ai pas le volume, ni la température.
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[jeanne08]

bonjour,

- pour la question b) tu appelles n le nombre de mol de N2O4 mis au départ et tu as 0,03998 atmosphère = nRT/V
Tu écris la réaction et tu appelles nx l'avancement ( l'astuce est là !) et tu vas donc avoir PN2O4 = n(1-x) RT/V et PNO2 = 2nx RT/V . Tu remets tout cela dans K et tu remplaces nRT/V par 0,03998 atm . Tu calcules x ... et tu réponds à la question ...
- tu fais quelquechose du même genre pour les questions a et c ...

[ICILabas]

Merci c'est vrai que avec l'astuce c'est plus facile, mais je pourrais juste savoir comment vous trouvez cette astuce ?

[jeanne08]

En chimie la notion d’avancement ( en mol) est fondamentale et la notion de degré ou taux d’avancement ( sans unité) est souvent utile donc on y pense … ici on parle de pressions partielles et de pression initiale sans donner ni volume ni température … c’est que la valeur numérique du RT/V ne doit pas servir donc exprimer tout en fonction de n RT/V semble astucieux …
Mais, tout a fait entre nous, tu regardes mon âge !!

[A voir en vidéo sur Futura]