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Composés aromatiques



  1. #1
    Msozie

    Composés aromatiques


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice dont je doute mes réponses et la correction ne m'aide pas du tout
    . Dans une enceinte fermée, on introduit 25g de benzène et 1.5L de dihydrogène (conditions normales) en présence de platine. Après une journée, on détermine le volume de dihydrogène restant. Il est égal à 1,2L.
    a) Calculer la masse de benzène restant.
    b) Calculer le rendement de la réaction par rapport au dihydro gène (rapport de la quantité d'hydrogène ayant réagi à la quantité initiale).

    Alors j'ai fait
    a - n(C6H5)=nA= 25/78 = 0, 32mol
    n(H2)/3 = (1.5 /22,4) /3= 6,69,10^ -2 / 3 =2,23.10^ -2 mol<nA
    mAréagi =2,23,10^ -2 mol
    nArestant=nAinitial -nAréagi =0,32-3,23.3.10^ -2 =0,2 9 7 mol
    mrestant =nAréagi ×MA =0,29 7x 78=23,16g

    Dans la correction
    • Quantité de matière de H2 consommé 0,3 /22 4 =1.34.10^ -2 mol

    • Quantité de matière de benzène consommé: soit une masse: 6.10 ^ - 3 × 78 - 0.35g
    Masse de benzène restant: 24,65 g 1,34.10^ -2 3 =4. 16.10 ^ - 3 mol
    Il y'a une différence de 1,49g entre les 2 masses pouvez vous m'expliquer comment on a obtenu 24,65g s'il vous plaît

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Composés aromatiques

    Bonjour,

    C'est très difficile à suivre : faites des calculs littéraux pour qu'on puisse comprendre.

    Citation Envoyé par Msozie Voir le message
    n(H2)/3 = (1.5 /22,4) /3= 6,69,10^ -2 / 3 =2,23.10^-2 mol<nA
    mAréagi =2,23,10^ -2 mol
    nArestant=nAinitial -nAréagi =0,32-3,23.3.10^ -2 =0,297 mol
    Vous faites l'hypothèse que tout H2 a réagi alors que le texte indique : "volume de dihydrogène restant ... 1,2L"

    Citation Envoyé par Msozie Voir le message
    • Quantité de matière de H2 consommé 0,3 /22 4 =1.34.10^ -2 mol
    Donc récipient fermé à pression constante, c'est bien le cas ?

    Citation Envoyé par Msozie Voir le message
    • Quantité de matière de benzène consommé: soit une masse: 6.10 ^ - 3 × 78 - 0.35g
    Peu compréhensible je suppose qu'il faut comprendre "consommation n(Benzène)=consommation n(H2)/3" soit consommation en masse = 1.34.10-2 / 3 x 78 qui donne bien 0,35g

    Citation Envoyé par Msozie Voir le message
    Masse de benzène restant: 24,65 g ... pouvez vous m'expliquer comment on a obtenu 24,65g s'il vous plaît
    24,65=25 (m initiale) - 0,35 (masse qui a disparu)

  4. #3
    Msozie

    Re : Composés aromatiques

    Merci pour vos explications

  5. #4
    Msozie

    Re : Composés aromatiques

    Désolé mais j'arrive toujours pas a comprendre dans la correction comment a-t-on obtenu 0,3L pour le H2 alors que l'exercice nous donne 1,5L?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Msozie

    Re : Composés aromatiques

    Et j'ai oublié une notification de l'exercice
    Indication: il intervient ici le facteur femps; la réaction d'hydrogénation n'est pas instantanée, elle nécessite du temps pour se faire

  8. #6
    gts2

    Re : Composés aromatiques

    Citation Envoyé par Msozie Voir le message
    J'arrive toujours pas a comprendre dans la correction comment a-t-on obtenu 0,3L pour le H2 alors que l'exercice nous donne 1,5L?
    Le texte dit : "on introduit ... 1.5L de dihydrogène" puis "le volume de dihydrogène restant ... 1,2L" Il y a en a bien 0,3 L de disparu.

  9. Publicité
  10. #7
    Msozie

    Re : Composés aromatiques

    Ah d'accord merci beaucoup pour vos explications

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