Acidimétrie dosage des ions ammonium

[JessQueen]

Bonjour, j’aimerais préparer au mieux un protocole en repondant à certaines questions pouvez-vous m’aider svp ?

Voici le sujet :
Méthode de Ronchese
a. Objectif et principe
Les ions ammoniums NH4+ réagissent sur le formol pour former
de l'hexaméthylène tétramine (C6H12N4) avec libération de protons H+.
4 NH4+ (Aq) + 6 H CHO(aq ) = (CH2)6N4 (aq) + 4 H3O+ (aq) + H20 (liq)
Le dosage des ions H3O+ libérés permet de déduire la quantité
d'ions ammoniums présents dans la prise d'essai. La solution aqueuse de formol s'oxyde facilement en acide méthanoique. Ce dernier doit être neutralisé par la solution de soude en début de dosage.
b. Mode opératoire
Peser avec précision à la balance analytique environ 1.0000gr de sel d'ammonium (le même que pour la méthode Kieldahl).
Transférer dans une fiole jaugée de 100 mL. Ajouter de l'eau distillée, et compléter au trait de jauge. Placer 5 mL de formol dans un erlenmeyer. Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine. Ajouter à la pipette en plastique quelques gouttes d'une solution de soude à 0.1 M jusqu'au virage de l'indicateur coloré.
Une fois l'acide méthanoique présent dans le formol neutralisé, ajouter à la pipette 10 mL de la solution de sel d'ammonium à doser. Titrer en présence de phénolphtaléine par la solution de soude à 0.1 M. Effectuer au moins 3 dosages.

Les questions :
1)Écrire une équation de la réaction de dosage de l’acide formé par la soude :
4NH4+ + 6HCHO + NaOH -> (ch2)6N4 + 4H3O+ + H2O + Na+ + OH-
2)Écrire les égalité entre quantité de matière pour la réaction précédent
55,6 mol initial pour NH4 apres jsp
3)Écrire l’expression littérale du calcul du nombre de mole n(H3O+) dans 10 et 100 ml de solution acide
Aucune idee
4)Écrire l’équation de la réaction chimique entre NH4+ et le formaldéhyde ou formol (réaction est en lieu après ajout d’ammonium sur la solution de formol)
4NH4+ + 6HCHO + NaOH -> (ch2)6N4 + 4H3O+ + H2O + Na+ + OH-
Jpense que la première équation est fausse du coup … jsp
5)Écrire les égalité entre quantité de matière pour la réaction précédente
6)Ecrire l’expression littérale du calcul du nombre de mole n(NH4+) en fonction de n(H3O+)
7)Écrire l’expression littérale du calcul de la masse m(NH4+) correspondante
8)Écrire l’expression littérale du pourcentage massique %NH4+ dans le sel d’ammonium que vous avez choisi

Merci d’avance
-----

[gts2]

Bonjour,

1)Écrire une équation de la réaction de dosage de l’acide formé par la soude

Je suppose que par acide, le texte entend les H+ libérés par la réaction avec le formol. Donc réaction entre H+ et HO-.

2)Écrire les égalité entre quantité de matière pour la réaction précédent

Je pense qu'on vous demande simplement la relation d'équivalence (avec donc prise en compte des coefficients stoechiométriques)

3)Écrire l’expression littérale du calcul du nombre de mole n(H3O+) dans 10 et 100 ml de solution acide

De quelle solution acide parle-t-on ? L'expression en fonction de quoi ?

4)Écrire l’équation de la réaction chimique entre NH4+ et le formaldéhyde ou formol

A vrai dire, cette réaction étant donnée dans l'introduction, je ne comprends pas trop la question.

Autrement dit, vous êtes sûr de votre texte, qui n'est pas très compréhensible.

[jeanne08]

Je vais completer un peu la réponse déjà donnée ... en expliquant la méthode
- les i'ion ammonium est un acide faible a priori dosable par la soude mais le saut de pH marquant l'équivalence est petit donc pas facile à voir et encore moins facile à détecter avec un indicateur coloré
- on procède donc ainsi : on met les solution d'ions ammonium à doser en présence de formol. On "transforme" ainsi chaque ion ammonium en ion H3O+ , acide fort facile a doser par la soude
- petite opération annexe : le formol contient un peu d'acide methanoique qu'il faut neutraliser avant utilisation

[JessQueen]

Merci de vos réponses rapide voici ci joint le document entier
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Moi aussi jsuis un peu perdu

[A voir en vidéo sur Futura]

[JessQueen]

Mon message est parti qu’à moitié désolé du coup la voici suite :

Pour la 1) je comprend pas trop il faut que j’enlève H3O+ et H2O ?
2)
Si l’equation est juste on a :
n(NH4+)/4 = n(NaOH) ou n(HCHO)/6 = n(NaOh)
3) C vrai que la question donne peu d’info mais je pense que c’est ca :
n(H3O+) = n(solution acide) la solution acide c’est HCHO ?
4) peut etre qu’on veut juste nous rappeler l’equation pour la suite
5)
n(NH4+) / 4 = n(HCHO)/6
6)
n(NH4+)/4 = n(H3O+)/4
n(NH4+) = n(H3O+)
7)
m(NH4+) = n(NH4+) . Masse molaire de Nh4+
8)
Jsuis pas doué en pourcentage mais tant que j’y suis :
m(NH4+)debut / m(NH4+)final(restant) x 100 ??
Je sais que le pourcentage massique c la masse de l’élément sur la masse totale mais je sais pas comment l’exprimer …

J’ai essayé y’a sûrement des fautes mais voila ��
Merci encore du temps que vous m’accorder

[gts2]

Pour la 1) je comprend pas trop il faut que j’enlève H3O+ et H2O ?

Si j'ai bien compris c'est la réaction de H+ sur HO- qui donne ?

2) Si l’equation est juste on a : n(NH4+)/4 = n(NaOH) ou n(HCHO)/6 = n(NaOh)

Si vous parlez de 4NH4+ + 6HCHO + NaOH -> (ch2)6N4 + 4H3O+ + H2O + Na+ + OH-, C'est la somme de deux équations indépendantes
4NH4+ + 6HCHO -> (ch2)6N4 + 4H3O+ + H2O et NaOH -> Na+ + OH- donc il n' y a pas de lien entre la quantité de NaOH et celle de NH4+

Je ne comprends pas la question 3

5 6 7 OK

pourcentage massique NH4+ dans le sel d’ammonium que vous avez choisi

C'est simplement la masse de NH4+ (question 7) divisé par la masse du sel, exprimé en %