Réaction acide base
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Réaction acide base



  1. #1
    Telog

    Réaction acide base


    ------

    Bonsoir,
    J'ai essayé de retrouvé pourquoi la constante d'acidité pKa est comprise entre 0 et 14 mais je ne sais pas si mon raisonnement tient la route:

    Je sais que la constante d'acidité d'un acide Ka vaut à l'état d'équilibre [H3O+]eq*[A-]eq/[AH]eq avec le couple acide base AH/A-.

    Comme l'acide le moins fort est l'eau du couple H2O/HO-, on Ka=>Ke(produit ionique de l'eau):
    On a comme équation de réaction avec l'eau:
    H2O+H2O -> H3O+ + HO-
    <-

    Donc Ka = Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^-14 à 25°C, C'est pourquoi Ka=> 10^-14, d'où pKa <= 14


    Cette fois on prend l'acide le plus fort que on fait réagir avec l'eau suivant la réaction:
    H3O+ + H2O -> H3O+ + H2O
    <-

    Donc cette fois Ka = [H3O+](eq)/[H3O+](eq) = 1 donc pKa = -log(1) = 0. Comme c'est l'acide le plus fort, on doit toujours Ka=<1 et pKa >=0

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction acide base

    Bonjour.

    Les pKa ne sont pas tous compris entre 0 et 14 : http://perso.numericable.fr/chimorga...ablo/tablo.php

    L'échelle 0-14 est celle du pH. Tu trouveras ici des explications concernant cette gamme de pH : https://fr.wikipedia.org/wiki/Potent...C3%A9finitions

  3. #3
    gts2

    Re : Réaction acide base

    Bonjour,

    La "limite" des pKa 0-14 n'est pas une limite des pKa, mais les valeurs des pKa pour lesquels on peut considérer l'acide (base) comme faible. De plus ce n'est une limite stricte, comme d'ailleurs la limite des pH.

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