Bonsoir,
J'ai essayé de retrouvé pourquoi la constante d'acidité pKa est comprise entre 0 et 14 mais je ne sais pas si mon raisonnement tient la route:
Je sais que la constante d'acidité d'un acide Ka vaut à l'état d'équilibre [H3O+]eq*[A-]eq/[AH]eq avec le couple acide base AH/A-.
Comme l'acide le moins fort est l'eau du couple H2O/HO-, on Ka=>Ke(produit ionique de l'eau):
On a comme équation de réaction avec l'eau:
H2O+H2O -> H3O+ + HO-
<-
Donc Ka = Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^-14 à 25°C, C'est pourquoi Ka=> 10^-14, d'où pKa <= 14
Cette fois on prend l'acide le plus fort que on fait réagir avec l'eau suivant la réaction:
H3O+ + H2O -> H3O+ + H2O
<-
Donc cette fois Ka = [H3O+](eq)/[H3O+](eq) = 1 donc pKa = -log(1) = 0. Comme c'est l'acide le plus fort, on doit toujours Ka=<1 et pKa >=0
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