Concentration en sulfate

[analyseaux]

Bonjour

J'ai un produit en liquide de Sulfate alumine solution 8,2%. Je voudrais savoir quelle est sa concentration en SO4--?
Merci.
-----

[chimhet]

Bonjour,
Si c'est un %w/v
cela veux dire que vous avez 8.2g dans 100ml de liquide. donc 82g/l
82/ masse molaire 342,15 g/mol = 0.24 mol/l

si c'est un %w/w il vous faut la densité.

[analyseaux]

Bonjour,

Veuillez svp détailler les calculs pour déterminer la concentration des SO4-- dans la solution de sulfate d'alumine (Al2(SO4)3) à 8%, sa densité est de 1.32.
Calculer théoriquement la concentration de Sulfates (SO4--) en mg/L. Mon intention est d'analyser les SO4--de cette solution et comparer la valeur trouvée lors de l'analyse avec la valeur théorique.
Merci pour votre aide.

[gts2]

Bonjour,

Connaissant la densité, vous connaissez la masse d'un litre m1.
Sachant que dans 100 g de produit il y 8% de sulfate d'aluminium, vous connaissez la masse de sulfate d'aluminium m2.
Connaissant les masses molaires de sulfate et sulfate d'aluminium, vous connaissez le pourcentage (en masse) de sulfate dans le sulfate d'alumine
Vous pouvez donc en tirer la masse m3 de sulfate dans 1 litre.

Le tout en supposant que 8,2%=(masse sulfate d'aluminium)/(masse totale)

[A voir en vidéo sur Futura]

[ecolami]

Bonjour

J'ai un produit en liquide de Sulfate alumine solution 8,2%. Je voudrais savoir quelle est sa concentration en SO4--?
Merci.

bonjour,
Selon wikipedia https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfate_d%27aluminium il existe sous deux formes solides une anhydre et l'autre avec 18 molécules d'eau de cristallisation.
donc il faut d'abord savoir avec quelle forme de sulfate la solution a été préparée.
Avec la forme anhydre la teneur en sulfate est de 84.23% des 8,2%
8,2% massique=82g/l
>>>>69,0686 g/l d'ions sulfate