question d'extraction et de purification de substances organiques
Bonsoir! Voici un exercice de chimie organique sur lequel je bloque depuis longtemps, je suis complétement perdue... Si quelqu'un peut m'aider à le résoudre ? m'éclairer ? Merci beaucoup
L’acide benzoïque est plus soluble dans l’eau chaude que dans l’eau froide. A 95 °C, la solubilité est de 60
g/l alors qu’à 20 °C, la solubilité n’est plus que de 1.85 g/l.
Admettons qu’un échantillon d’acide benzoïque impur contienne 6.2 g d’acide benzoïque et 1.7 g
d’impureté et admettons que la solubilité de l’impureté soit de 40 g/l à 95 °C et de 0.9 g/l à 20 °C.
On dissout le mélange dans 100 g d’eau à 95 °C, puis on refroidit le mélange à 20 °C.
1. Quelle est la quantité d’acide benzoïque qui précipitera ?
2. Quelle est la quantité d’acide benzoïque perdue en solution (à 20 °C) ?
3. Quelle est la quantité d’impuretés en solution (à 20 °C) ?
4. Quelle est la quantité d’impuretés précipitées avec l’acide benzoïque ?
5. Quel est le taux de pureté de l’acide benzoïque avant la cristallisation ?
6. Quel est le taux de pureté de l’acide benzoïque après la cristallisation ?
-----