calculer K avec Ka quand nombre stoechio =/= 1 ?

[AureoleTaxe4]

Je crois que j'ai pas compris comment calculer K dans ces conditions.

Par exemple : les pastilles antiacide (généralement du Al(OH)3) contre les sucs gastriques (du HCl) trop acides.

Ce qui donne cette équation : 3HCl + Al(OH)3 → 3H2O + AlCl3

Je pense que l'erreur se trouve ici avec le nombre stoechio 3 du HCL : car normalement il suffirait de faire avec les concentrations mais là on n'a le droit que de jouer avec les constantes d'acidité.

$K=\frac{[Al(OH)2O-][H3O+]}{[H3O+][HCl]^{3}[Al(OH)3)]}$

$K=\frac{10^{(6,3\times 3)}}{10^{-11,2}}=10^{30,1}$

Cela me semble un peu trop quantitatif pour une utilisation intestinale... Alors ? C'est quand même juste ? Sinon je faute où ?
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[gts2]

Bonjour,

Avant de calculer le produit de réaction, il faut déjà écrire correctement l'équation : HCl et AlCl₃ n'existe pas dans l'eau

Donc la réaction est plutôt 3 H⁺ + Al(OH)₃ = 3 H₂O + Al³⁺

D'autre part dans vos expressions, pourquoi H⁺ est il au dénominateur et au numérateur ? D'où sort Al(OH)₂O^- ?
Et enfin Al(OH)₃ est un solide d'activité 1.

[gts2]

Votre Al(OH)2O- serait Al(OH)₄^- ou encore AlO₂^- ?
Si oui, n'existe qu'en milieu basique, pas vraiment le cas de l'estomac.

[AureoleTaxe4]

Comment ça HCl n'existe pas dans l'eau ? HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

Et s'il n'existait pas en solution aqueuse, comment pourrions-nous le diluer...

Effectivement, j'ai pas tilté sur le fait que pastille => solide => activité = 1.

Ceux sont les pastilles pour le Al(OH)3, le suc gastrique serait du HCl si j'en crois l'énoncé.

L'ion hydronium en haut et en bas est là pour faire apparaître les Ka.

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

Comment ça HCl n'existe pas dans l'eau ? HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

Ben oui, comme tu l’écris, la réaction est totale et donc HCl n'existe pas dans l'eau ...

[gts2]

Comment ça HCl n'existe pas dans l'eau ? HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

NON : HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

L'ion hydronium en haut et en bas est là pour faire apparaître les Ka.

De quel Ka parlez-vous ?
Si c'est celui de HCl @FC05 a déjà répondu, si c'est celui de Al(OH)4-, au pH de l'estomac, il n'y a pas de Al(OH)4-.