Bonjour, alors voila j'ai une question... j'ai un exercice que me pose problème...
Alors on me donne une solution de H3AsO4 de concentration 8.97*10^-3.
On me donne 3 pka :
pKa1=2.22
pKa2=6.96
pKa3=11.40
Et la question est toute simple. Donne le pH de cette solution . Merci d'avance pour votre aide
C'est un polyacide mais comme on met H3AsO4 (acide faible) en solution , se sera lui l'espèce majoritaire. De plus comme la différence entre les pka > 2 on ne considère que le premier pka.
On peut écrire l'electroneutralité suivante :
Espèces présentes : OH- H30+ H3AsO4 et H2AsO4 - (H3AsO4 + H20 donne H2AsO4 - + H30+ )
D'ou [OH-]+[H2AsO4-] = [H30+]
Or Ka1 = [H2AsO4 -]x[H30+] / [H3AsO4]
[H3AsO4] = 8.97*10^-3 M (car on a un acide faible, donc faiblement dissocier en solution)
On isole [H2AsO4 -]:
[H2AsO4 -]= Ka1x [H3AsO4] / [H30+]
On reprend notre electroneutralité :
[H2AsO4-] + Ke/[H30+] = [H30+]
Ka1x [H3AsO4] / [H30+] + Ke/[H30+]= [H30+]
L'astuce est ensuite de tout multiplier par [H30+]
Ka1x [H3AsO4] + Ke = [H30+]²
d'ou [H30+]= RACINE CARRE (Ka1x [H3AsO4] + Ke)
et pH= -1/2log (Ka1x [H3AsO4] + Ke )
pH= -1/2log (10^-2,22 x 8.97*10^-3 + 10^-14)
pH= 2,13
Ouki, merci bien .
J'étais partis sur cette hypothèse au début, mais comme j'étais pas sur j'ai préféré demander, en tout cas merci pour ta réponse et ton explication
Bonne soirée .
