H2SO4 , HCl et HNO3 : dans les réactions d'oxydoréduction

[grabsi]

Salut à tous
S'il vous plaît, pourquoi on ne peut pas utiliser HCl et HNO3 à la place du H2SO4 dans les réactions d'oxydoréduction ? Merci d'avance
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[Baal149]

Bonjour,

Aurait tu un contexte précis. Car là, c'est vague comme question.
Les composés que tu présences sont tous des acides (et assez fort comme acides) qui pourraient catalyser des réactions rédox. Dans le lot, seul est HNO₃ est un oxydant.

[grabsi]

Bonjour,

Aurait tu un contexte précis. Car là, c'est vague comme question.
Les composés que tu présences sont tous des acides (et assez fort comme acides) qui pourraient catalyser des réactions rédox. Dans le lot, seul est HNO₃ est un oxydant.

La réaction à faire c'est du dosage de FeSO3 par le KMnO4.

[Kemiste]

Bonjour,

Ne pas oublier Cl^- qui est un réducteur et qui peut s'oxyder avec KMNO₄.

[A voir en vidéo sur Futura]

[grabsi]

Bonjour,

Ne pas oublier Cl^- qui est un réducteur et qui peut s'oxyder avec KMNO₄.

Ah d'accord, c'est très logique pour le HCl
, pour le HNO3 avez-vous une idée s'il vous plaît ?
Merci

[Kemiste]

Pour HNO₃, comme dit précédemment, c'est aussi un oxydant. Tu aurais donc 2 oxydants pour réagir avec un réducteur, ce qui peut fausser les résultats du dosage.

[grabsi]

Pour HNO₃, comme dit précédemment, c'est aussi un oxydant. Tu aurais donc 2 oxydants pour réagir avec un réducteur, ce qui peut fausser les résultats du dosage.

Merci beaucoup monsieur kemiste pour vos réponses , c'est très clair maintenant...