Bonjour,
après plusieurs recherches malheureusement infructueuses je me retourne vers vous en espérant trouver une réponse.
Alors voilà: sachant que le calomel est le précipité Hg2Cl2 et que la réaction de précipitation associée est :
Hg2Cl2 ----> Hg22+ + 2Cl- de Ks = [Hg22+]*[Cl-]^2
en appliquant l'équation de NERNST en utilisant le couple Hg22+/Hg on obtient :
EECS = EoHg2Cl2/Hg + 0,03*log([Hg22+]) = EoHg2Cl2/Hg + 0,03*log(Ks/[Cl-]^2) = Constante car la solution est saturée en KCL
Jusque là AUCUN PROBLEME.
Mais j'ai vu dans le cours d'un ami qu'ils ont exprimé EECS en utilisant le couple Hg2Cl2/Hg (qui donne comme demi-equation REDOX: Hg2Cl2 + 2e- ----> 2Hg + 2Cl- ) à la place de Hg22+/Hg ce qui conduit, d'après ce même cours à :
EECS = EoHg2Cl2/Hg + 0,03*log(1/[Cl-]^2)
il on mis comme justification la simplification entre les 2 demi-équations suivantes:
Hg22+ + 2e- -----> 2Hg
Hg2Cl2 ------> Hg22+ + 2Cl-
qui donnent:
Hg2Cl2 + 2e- ------> 2Hg + 2Cl-
Bien cordialement.
PS: je m'excuse pour les demi-équations c'est bien deux flèches au lieu d'une seule.
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