En excès

[ancien1957]

Bonjour,
Quelqu'un peut-il m'expliquer comment savoir si un produit ou un réactif est en excès dans le tableau d'avancement en chimie.
Merci.
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[gts2]

Bonjour,

Après avoir fait le tableau d'avancement, on cherche l'avancement qui annule la quantité de matière de l'espèce considéré, si l'une des quantités de matière des autres espèces est négative, c'est impossible et l'espèce est bien en excès ; si l'une des quantités de matière des autres espèces est positive, c'est cette dernière espèce qui est en excès. Ceci décrit de manière très générale, sur un exemple, cela ne pose en général pas de problème.

[ancien1957]

Mais, le problème se pose lorsqu'on ne connaît pas le nombre de moles des réactifs et des produits.
On m'a dit que lorsque l'eau est dans les réactifs, on peut la considérer comme étant en excès.
On m'a dit aussi que les ions H3O+ ou H+ peuvent aussi être en excès. Comment le savoir ?
Merci.

[gts2]

Mais, le problème se pose lorsqu'on ne connaît pas le nombre de moles des réactifs et des produits.

Là, il est clair qu'on ne peut conclure.

On m'a dit que lorsque l'eau est dans les réactifs, on peut la considérer comme étant en excès.

Si c'est une réaction en solution aqueuse, il y a 55 moles d'eau par litre, il y a en effet de la marge ...

On m'a dit aussi que les ions H3O+ ou H+ peuvent aussi être en excès. Comment le savoir ?

Là, cela dépend du contexte.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ancien1957]

Dans quel contexte par exemple les ions H3O+ sont considérés comme étant en excès ?

[moco]

Dès qu'on sait que la solution est acide, on a la preuve que les ions H3O+ sont en excès.

[ancien1957]

Est-ce que les ions Cl- peuvent aussi être en excès ?

[moco]

Les ions Cl- peuvent être en excès dans une solution basique, neutre ou peu acide de sel NaCl