Energie des Orbitales :

[Glazun]

Bonjour,

une question d'un exercice (ou plutôt sa réponse) me pose problème...

"L'orbitale 2p de l'azote a une énergie inférieure à l'orbitale 2p de fluor".

Réponse : faux.

Je voyais ça vrai.

Mon raisonnement partait du fait que le fluor a 5 e- dans son orbitale p, contre 3 pour l'azote.

J'aurais tendance à dire que l'énergie dépendant des charges, avoir plus d'électrons rendrait une orbitale plus énergétique.

Dans mon cours, il est noté que quand le nombre l quantique secondaire augmente, le niveau d'énergie dans la sous couche augmente "En, l augmente" ; serait-ce dire que l'énergie d'une orbitale ne dépende pas directement du nombre d'électrons à l'intérieur, mais simplement, grossièrement dit, de son nombre quantique secondaire ?

Dans ce cas-là, à n et l égal, des orbitales de x atomes différents auraient exactement la même énergie, en dépit de leur état de remplissage différent ?

Merci d'avance.
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[gts2]

Bonjour,

Peut-être un raisonnement algébrique : en valeur absolue 2p(F) > 2p(N), donc c'est bien vrai, mais comme ce sont des énergies de liaison donc négatives, en valeur algébrique 2p(F) < 2p(N)

Pour ce qui est du raisonnement, avez-vous les constantes d'écran (Slater).

L'énergie d'une orbitale (en première approximation ...) est fonction de n, l ET Z.