Question sur la saponification
Bonjour,
dans le cadre d'un cours sur les acides gras et la saponification, on nous apprend :
R-COOH + KOH => R - COO-K+ + H2O
Pourquoi parle t-on de COO-K+ et pas de COOK alors qu'on a H2O et pas H+OH- ?
Pourquoi pourquoi a t-on d'un côté des ions (COO-K+) et de l'autre des liaisons covalentes (H2O), car si H+ et O- ont pu faire des liaisons covalentes pour devenir une molécule pourquoi COO- et K+ ne pourraient-ils pas faire de même ?
Merci d'avance pour votre éclairage
Hello,
En effet ton raisonnement est correct, mais dans un milieux aqueux (majoritairement H2O) les charges sont capables de se dissocier, de plus K+ est un métal alcalin dit électropositif (forte tendance à donner ses électrons à un contre-ion type Cl (-) ou RCOO(-)), du coup on est plus proche d'une laison ionique que covalente !
Tout est question de delta (différence) d'électronégativité entre les éléments (et un petit peu du solvant qui sera protique, aprotique, polaire apolaire...)
En espèrant t'avoir répondu clairement,
Bien à toi,
Oui merci c'est clair
Bien à toi
A part toi, personne ne parle de COOK, ni de COO-K+, tant dans cette réaction que dans n'importe quelle autre. On peut dire que l'acide a la formule RCOOH (à la rigueur R-COOH), que le sel obtenu a la formule RCOOK (à la rigueur R-COOK), ou RCOO- + K+
La réaction de RCOOH + KOH est en réalité une réaction de RCOOH avec le seul ion OH-, car KOH n'est pas vraiment une molécule (comme R-COOH). Non. KOH est formé de l'ion K+ et de l'ion OH-, même à l'état solide, donc avant dissolution dans l'eau. Et l'ion K+ est un ion spectateur, ici, et il n'est pas modifié lors de la réaction. Seul l'ion OH- intervient dans la réaction, en captant un proton H+ de RCOOH. L'équation peut donc s'écrire :
RCOOH + OH- --> RCOO- + H2O
Si on tient à mentionner les produits initiaux et finaux, considérés à l'état pur, donc sans mentionner les ions, on peut aussi décrire cette réaction par l'équation :
RCOOH + KOH --> RCOOK + H2O
