pH et concentration d'une solution

[Chaboss]

Bonjour, à partir d'une solution avec un pH de 3,9 et d'une concentration de 1% peut-on connaitre la valeur du pH avec une autre concentration connue en l'occurence 3% ?
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[moco]

Est-ce qu'il s'agit d'une solution d'un acide faible ?

[Chaboss]

Oui tout à fait, je connais la formule pH=1/2pKa-1/2 log C, cependant je recherche une liaison directe entre concentration et pH, application d'un coefficient ou log qui donnerait une valeur pH.

[gts2]

Bonjour,

Oui tout à fait, je connais la formule pH=1/2pKa-1/2 log C, cependant je recherche une liaison directe entre concentration et pH, application d'un coefficient ou log qui donnerait une valeur pH.

Pourriez-vous préciser la question : "recherche une liaison directe entre concentration et pH" : "pH=1/2pKa-1/2 log C" est une "liaison directe entre concentration (C) et pH".

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il faut d'abord connaître la concentration de l'acide en g/L. Si elle est exprimée en pour-cent, 1% donne 10 g/L, et 3% donne 30 g/L. Puis il faut diviser ces g/L par la masse molaire de l'acide en question. Si c'est l'acide acétique, la masse molaire est de 60 g/L. On obtient la concentration C, qui s'exprime en mole par litre. Et on applique la formule que vous citez. donnant le pH en fonction de C (et du pKa bien entendu)

[Chaboss]

Bonjour,
Oui tout à fait
J'ai une solution comprenant un mélange de H2O2 + C2H4O3, cette solution diluée à partir d'un mélange existant concentré possède une concentration de 1% et je connais le pH de cette solution soit 3,9
J'aimerais savoir s'il existe un calcul qui permettrait de définir le pH si je passais cette même solution à 3%.

[gts2]

En supposant qu'on soit dans le cadre d'application de votre formule, vous l'appliquez deux fois et vous faites la différence.

[moco]

Quel est l'acide qui a pour formule C2H4O3 ?