Bonsoir,
Je suis complètement larguée et je dois pour demain construire une feuille de calcul permettant :
D’obtenir le pH en fonction de KOH versée (V2cm3) ainsi que le Delta de pH en fonction du volume de KOH versée ( V2cm3).
Ch3Ch2COOH + KOH…….Ka…….> CH3 CH2COO-, K+ + H2O
On neutralise V1 cm3 d’une solution C1 d’acide éthanoïque par l’hydroxyde de potassium C2.
La variation de pH en fonction du volume V2 cm3 de KOH versée est calculée par les équations suivantes :
*Pour v2=0
pH=1/2(pKa-logC1)
*Pour 0<V2<V1
pH=pKa + log(C1V1/C1V1- C2V2)
*Pour V1=V2
pH=1/2pKe + 1/2pKa + log (C1V1/C1+V2)
*Pour V1<V2
pH=pKe+log [(C2V2- C1V1)/(V1+V2)]
V1= 10cm3 ;C1=0.01mol/L ; C2=0.01mol/L
pKA=-logKa ; Ka=1.75.10-5mol/L ; pKe=14
Le volume de KOH versé à la burette est le suivant :
VKOH (en cm3)
Vkoh0 1 2 3 4 5 6
en cm3 9,7 9,8 9,9 10 10,1 10,2 10,3
14 15 16 17 18 19 20
7 8 9 9,5 9,6
10,4 10,5 11 12 13
21 22 23 24 25
Je ne sais absolument pas comment m'y prendre et je ne sais même à quoi correspond la dernière ligne des résultats du tableau.
Qui pourrait m'aider à comprendre
Merci par avance
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