Bonjour, je bloque sur une question : Un ballon de 1L est rempli de N2O4 à 45 (°C). A l'équilibre, la pression totale est de 1(atm). Que vaut la pression partielle en NO2 et en N2O4 à l'équilibre ? Kp = 0,6 atm. Quelle quantité de N2O4 se trouvait initialement dan le ballon ? N2O4 (double flèche) 2NO2
N'ayant aucune donnée sur la pression partielle d'au moins un des éléments de départ, je suis perdue...
Quelqu'un pour m'éclairer ? Merci !!
Je sais que Kp 0,6 = P de NO2 au carré divisé par la P de N2O4... Mais ça ne m'aide pas, j'ai trop d'inconnues...
Avez-vous écrit l'équation de la réaction, la condition d'équilibre ?
Si oui, avec la pression totale, vous avez deux équations à deux inconnues.
Pardon, mais je ne comprends pas..
Vous ne comprenez pas quoi ? Vous avez deux équations : votre Kp=... et la pression totale cela fait bien deux équations à deux inconnues et donc ?
Est-ce que la pression à l'équilibre pour N2O4 est 1-X et celle pour 2NO2 serait 1-2X ?
Vous avez un mélange de deux gaz de pressions P1 et P2, que vaut la pression totale ?
P1 + P2 = Ptotale. Donc, 1 = P1 + P2 --> 2 inconnues, c'est ça que je suis incapable de résoudre
Vous ne pouvez résoudre :?
Tout ce que vous m'écrivez là, je le comprends bien. Mais je ne sais absolument pas comment faire pour trouver P1 et P2 à partir de là...
Alleluia, à force de triturer le truc dans tous les sens, j'ai trouvé !!! La Pression partielle à l'équilibre de N2O4 = 1-X et celle de 2NO2 = X !
La somme fait bien 1, mais que vaut X ?
En utilisant Kp = 0,6, je trouve que X=0,53
C'est ce que je trouve aussi.
Top, merci !
