Re : Réaction de complexation à l'aide de l'EDTA

[Nadia L]

Pour préparer une solution de EDTA dans 1L de H2O de concentration de N/5 deEDTA qu'elle est la masse de EDTA nécessaire pour cette concentration ?
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[Deedee81]

Bonjour,

Bienvenue sur Futura.

Attention, tu avais mis ton message dans une discussion extrêmement vielle. J'ai déplacé dans une nouvelle discussion.

N'oublie pas de dire bonjour.

[moco]

Deux remarques.
1) Tu parles de solution N/5. Il y a longtemps qu'on a abandonné la notion d'équivalence et de normalité pour désigner les concentrations, qu'on utilisait encore un peu dans les années 1950. Elle donne lieu à trop d'ambiguïté. On l'a remplacé par les concentrations en mole par litre.
2) L'EDTA proprement dit est peu soluble dans l'eau (1 g/L). On n'arrive pas à faire une solution N/5 ou M/5. D'habitude, on utilise un des sels sodiques de l'EDTA, qui eux sont solubles dans l'eau, comme Na2H2(EDTA)·2H2O, de masse formulaire 372.24. Une solution M/5 impliquerait de dissoudre 74.4 g de ce produit dans un litre d'eau. C'est une solution presque saturée, puisque la solubilité est de 100 g/L.

[Nadia L]

Bonsoir
Merci pour votre réponse
Pour déterminer un teneur de Ca2+ et mg2+ dans un sol on utlise un complexons lll (EDTA) N/5 : 3,27 g EDTA dans un 1L H2O
Comment avons nous obtenu cette masse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

L'image attachée contient un grand nombre d'erreurs. Je vais les citer dans l'ordre.
1) Il y a deux erreurs dans la formule du chlorure d'ammonium. Ce n'est pas CLNH₄, mais NH₄Cl. Disons d'abord que le symbole du chlore s'écrit avec un L minuscule, et ensuite le symbole du chlore doit apparaître à droite de la formule.
2) On dit d'utiliser 570 mL d'ammoniaque pure. L'ammoniaque pure n'existe pas. L'ammoniaque concentrée du commerce contient 25% à 28% de NH₃. Le reste est de l'eau. L'ammoniaque n'est donc pas pure. Si on voulait du NH₃ 100% pur, on ne pourrait pas le verser dans un récipient, car NH₃ pur est un gaz.
3) Plus loin on parle de Chlorhydrate hydroxylamine. Ce n'est pas du français. Il manque un "de". En français, on doit dire chlorhydrate d'hydroxylamine
4) Plus loin on parle de sulfate Magnesium, avec un s minuscule et un M majuscule. Là aussi, il manque le "de". En français on doit dire : sulfate de magnésium.
5) Plus loin il manque un H à trietanolamine, qui doit donc s'écrire triéthanolamine.
6) Et enfin l'auteur confond l'EDTA avec le sel de sodium de l'EDTA. C'est une erreur excusable.

[Nadia L]

Bonsoir
Je vais prendre en compte toutes ces erreurs mais vous m'avez pas répondu à la masse d'EDTA :3,27 g comment a on obtenu ?

[jeanne08]

Comme il y a plein d'erreurs dans ton énoncé je pense qu'il faut peser 3,72 g ( et non 3,27) de sel dissodique d'EDTA soit 1/100 mol ce qui donnera une solution M/100 d'EDTA donc N/50 car ce sel dissodique est un diacide ... donc la normalité serait deux fois la concentration ... du point de vue acido-basique ( ... qui n'a que peu à voir avec la réaction de complexation).
La notion de Normalité est abandonnée depuis longtemps , comme l'indique moco car trop ambiguë !

[Nadia L]

Merci beaucoup à toute l'équipe
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Bravo1