Enthalpie standard de la combustion du saccharose

[Matt1627]

Bonjour, j'ai un petit exercice où on nous donne la réaction suivante: C12H22O11 (s) + 12O2 (g) = 12CO2 (g) + 11H20 (l)
avec les enthalpies standard de formation de toutes les espèces sauf de O2. On nous demande de calculer l'enthalpie standard de la réaction de combustion du saccharose à 298 K. Est-ce que vous auriez une idée de comment faire ? sachant qu'on nous indique de décomposer les réactifs en corps simples mais je ne vois pas trop comment faire vu que c'est un nouveau chapitre.

Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
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[gts2]

Bonjour,

Pourriez-vous préciser ?
Parce que, au premier abord, c'est une application directe du cours (loi de Hess), mais vu comme c'est rédigé, on a l'impression qu'on vous demande de redémontrer la loi de Hess, c'est cela votre problème ?

[Matt1627]

J'ai écrit toutes les données que j'ai à ma disposition, il est vrai je pense que ce soit en lien avec la loi de Hess mais je ne sais pas trop comment l'utiliser.

@gts2

[gts2]

Je ne comprends pas trop : il suffit de l'appliquer : c'est bien de cela dont on parle : Loi_de_Hess ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Matt1627]

D'accord, merci, je vais regarder l'exemple de Wikipédia sur son application pour la comprendre car je ne l'ai jamais appliquée.