Rendement théorique de l’électrolyse de l’eau

[Venus01]

Bonjour, je dois calculer le rendement théorique de l’électrolyse de l’eau
J’ai la formule suivante : r=(-nFE)/ΔH
Je prends n=4 car 4 électrons sont échangés lors de la réaction, F=96500C/mol, E=0-1,23=-1,23V et ΔH=285830J/mol.
Je trouve r=166%…
Il me semble que je devrais 2 fois moins mais je ne comprends pas mon erreur. Je ne sais pas où est le facteur 2 qui fausse mon résultat.
Merci d’avance pour votre aide.
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[gts2]

Bonjour,

Vous avez pris le de quelle équation ? Il faut, bien sûr, que le nFE et le correspondent à la même équation.

Ceci étant, votre définition du rendement est bizarre : avec une telle définition, il y a un certain nombre de piles avec un rendement supérieur à 1.

[Venus01]

J’ai pris le ΔH de 2H2O=2H2 + O2. J’ai trouvé cette valeur sur internet.
C’est la définition que j’ai dans mon poly de TP…

[gts2]

J’ai pris le ΔH de 2H2O=2H2 + O2. J’ai trouvé cette valeur sur internet.

Il faudra relire le détail de votre site :
ΔH=285830J/mol est relatif à H2O=H2 + 1/2 O2 et donc comme vous voulez le double, vous avez votre facteur 2.

Pour ce qui est du rendement, c'est juste un pb de vocabulaire : on essaie de distinguer efficacité et rendement avec rendement toujours inférieur à 1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Venus01]

Ah d’accord merci, j’avais pourtant vérifier sur plusieurs site et il me donnait le même ΔH quelque soit l’équation…
Merci beaucoup pour vos réponses rapides.