Équation de Henderson-Hasselbalch

[RithyFleta]

Bonjour,

Je me suis posé une question sur l'équation d'Henderson-Hasselbalch
On a pH=pKa+log([A-]/[AH])
Or [A-]=nbase/V
Et [AH]=nacide/V

Les V se simplifient et on a donc
pH=pKa+log(nbase/nacide)

Ainsi, si on procède à une dilution, les quantités de matière se conservent donc log(nbase/nacide) ne change pas
Donc tout ce qui est dans le terme de droite de l'égalité est constant, donc le pH reste le même.

Mais cela semble illogique, si on rajoute une tonne d'eau, le pH va forcément avoisiner 7
Il y a sûrement une erreur quelque part dans mon raisonnement, pouvez-vous me l'expliciter svp ?
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[gts2]

Bonjour,

Ainsi, si on procède à une dilution, les quantités de matière se conservent donc log(nbase/nacide) ne change pas.

L'erreur est là, la conservation de la matière porte sur A et dit que n(A^-)+n(AH)=Cte pas que n(A^-)=Cte et n(AH)=Cte

[RithyFleta]

D'accord merci beaucoup !