Bonjour a tous,
Je ne comprend pas dans quel circonstance l'equation d'Henderson-Hasselbalch est utilisé pour calculer le PH, est-ce que calculer le PH a partir du Ka et des concenctrations revient au meme resultat ? ou suis-je obliger d'utiliser cet equation?
merci de votre aide
L'équation d'Henderson-Hasselbalch n'est ni plus ni moins quedont on a pris le log.
Le problème est, à ce que j'ai compris, que certains l'utilisent en prenant pour (HA), la concentration introduite en acide au lieu de (HA) à l'équilibre.
Cela marche dans les conditions usuelles de fabrication d'un tampon, concentrations suffisamment élevées : la réaction HA = H+ + A- n'est quasiment pas déplacée, on en déduit que cela marche si
Merci pour ta réponse je comprend mieux maintenant, mais pour quel valeur de [H+]par rapport à [HA]equilibre peur on dire que [H+]<<[HA]equilibre ?
En chimie des solutions, on est en général pas très regardant, un facteur 10 suffit.
Par exemple, pour les zones de prédominance des couples acide-base, on considère que
L'effet du log gomme les écarts : par exemple si
Merci beaucoup pour ces réponses, dernière question puis je vous laisse tranquille est-ce qu’on est obliger d’utiliser cet formule dans ces circonstances ?
Je ne comprends pas trop la question : je ne vois pas pourquoi vous seriez obligé d'utiliser l'équation d'Henderson. Ceci étant si vous utilisez Ka=... (qui est la même chose), pour calculer le pH vous aurez bien besoin de prendre le log et retomber sur l'équation d'Henderson.
Le problème que vous vous posez vient, je pense, de l'utilisation "pervertie" de l'équation d'Henderson, i.e. avec les concentrations introduites. SI c'est le cas auquel vous faites allusion, il faut, bien sûr, avant de l'utiliser vérifier que la réaction HA = H+ + A- n'évolue pas de manière à confondre la concentration introduite et la concentration à l'équilibre.
Ah d’accord je comprend mieux maintenant, merci beaucoup de votre aide
