Je suis en P1 et il y a un QCM que je ne sais pas résoudre. Voici l'intitulé:
La fonction acide de l'alanine possède un pKa de 2.4. On peut en déduire:
Voilà la question à laquelle je ne sais pas répondre (sur la correction, c'est juste marqué VRAI, cf Henderson et Hasselbach):
La fonction alanine est dissociée à 10% à pH=1.4
Voilà donc avec l'équation pH= pKa+log(A-/AH), je ne sais pas comment m'y prendre
Encore merci si vous me répondez.
Si ton ion est duissocié à 10% ca veut dire que [A-]=0,1x[AH] donc log ([A-]/[AH]) = log (0.1)=-1
Donc pH =pKa -1= 2,4-1=1,4
cqfd
Merci beaucoup! Purée, comme c'est facile! Merci merci
Bonjour et bienvenue sur le forum
Toutes mes félicitations pour
Si tous les forumeurs avaient le bon goût de situer leur problème ainsi, on éviterait bien des quiproquos !Je suis en P1 et il y a un QCM que je ne sais pas résoudre.
Comme l'explique SEP12 (mais j'aurais fait le raisonnement dans l'autre sens)
tu as :
pH= pKa+log(A-/AH)
tu es à une unité du pKa donc log(A-/AH)=-1 soit (A-/AH)=0.1
note bien que pour pH=pKa on a [A-]=[AH] (log1=0)
si on varie d'une unité, on obtient un facteur 10 entre les concentrations
si on est à pKa+1 on a 10 fois plus de forme déprotonnée (forme basique) que de protonnée
si on est à pKa-1 on a 10 fois plus de forme protonnée (forme acide) que de déprotonnée
bonne continuation
Merci également à toi. C'est normal, j'essaie d'être le plus clair possible. En tout cas, c'est super, je suis vraiment allée chercher midi à quatorze heure!
Je pense que je vais rester sur ce forum encore un bon moment!
tu restes aussi longtemps que tu veux
il n'y a pas de loyer à payer
Merci beaucoup!^^
